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1、鲁镇镇中心初级中学化学组—期末复习2021/10/4第6章溶解现象(2)考点6、固体物质的溶解性⑴溶解性:一种溶解在另一种中的。影响固体物质的溶解性的因素为:、、等★气体溶解性还随、有关。温度越,气体溶解越多;压强越,溶解得越多。⑵饱和溶液:在下、中,溶解某种溶质的溶液,叫做该溶质的饱和溶液;溶解某种溶质的溶液,叫做该溶质的不饱和溶液。强调:温度、溶剂的量、指明溶质。⑶饱和溶液与不饱和溶液的判断依据:在不改变温度等其他条件下,往溶液中,观察是否能够继续溶解。如果能够继续溶解,则在此温度下,该溶液是该溶质的不饱和溶液,而不能继续溶解,则为饱和溶液。⑷饱和溶
2、液和不饱和溶液的相互转化饱和溶液不饱和溶液①②③①②(1)注意:这只适合于大多数物质(普通溶液)。(2)对于石灰水而言,由于其溶解度是随温度的增大而减小因此:氢氧化钙的不饱和溶液要转变成饱和溶液,可采用、或,氢氧化钙的饱和溶液要转变成不饱和溶液,可采用、。(3)其实,这与溶解度受温度影响是一致的。例1、室温时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%),另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中,无法区分这两种溶液的是()A.加一定量的水B.加入少量硝酸钾晶体C.略降低温度D.室温时,蒸发少量水例2、将热的饱和硝酸钾溶液在室内露置一段时间后,有
3、少量硝酸钾晶体析出。这是因为()A.硝酸钾的溶解度变小B.溶液中溶质的质量分数变大C.溶液变成了不饱和溶液D.溶剂的质量变大例3、某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl,充分搅拌后发现杯底还有部分NaCI晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60C,固体全部溶解。那么在加热前后,以下各量没有发生改变的是()A.NaCl的溶解度B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶质的质量分数考点7、固体物质溶解度⑴固体的溶解度S定义:注意四点(缺一不可):一定下克溶剂(通常指水)达到状态④溶解溶质的质量单位:。如20℃,氯化钠的溶解度是36g。可得到的信息是:。推算:20
4、℃,NaCl饱和溶液中m(溶液):m(溶质):m(溶剂)=136:36:100故在饱和状态下有:;5鲁镇镇中心初级中学化学组—期末复习2021/10/4⑵溶解度曲线大部分物质的溶解度是,如KNO3(一般采用方法得到晶体)少数物质的溶解度,如NaCl、蔗糖(采用的方法得到晶体)极少数物质的溶解度是,如0tt1t℃BCM6040AS(g)溶解度曲线上的点表示在对应温度下,该物质的溶解度。如M点:t1℃时A的溶解度为克。只有在同一温度下,才能比较不同物质的溶解度,如t1℃时,。溶解度曲线上的交叉点表示在该温度下物质的溶解度。如t℃时A、B的溶解度都为。而且,在
5、该温度时,A、C的饱和溶液中质量分数相等,都为。例4、溶液与生产、生活密切相关,下列有关溶液的说法正确的是()A.5gNaCl完全溶解于100g水中,所得溶液中溶质的质量分数为5%B.固体物质的溶解度随温度升高一定增大C.饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液D.在其它条件不变时,氮气的溶解度随温度的升高而减小例5、下列有关溶液的说法,不正确的是()A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g,则lOOg硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6gC.在鱼池中设立水泵,把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的
6、氯化钠溶液达到饱和例6、根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量,绘制成如图中斜线.下列说法正确是( ) A.该物质的溶解度随温度的升高而增大 B.t℃时该物质的溶解度为40 C.G点表示溶液中溶质的质量分数为20% D.图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是:G=m<w<z例7、右图为甲乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可以采用蒸发溶剂的方法D.t2℃时,将50克甲物质放入100克水中,得
7、到溶液的质量为150克例8、甲乙两物质的溶解度曲线如下图所示.,下列说法正确的是()A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.t1℃时,甲乙两物质的溶解度相等,均为30gC.t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D.甲的溶解度受温度影响较小例9、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是()A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大5鲁镇镇中心初级中学化学组—期末复习2021/10/4C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法D.t1℃时,甲和乙的饱和
8、溶液各100g,其溶质的质量一定相等考点8、混合物的分离(1)过滤:用于不溶物和
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