《溶解现象》复习课教学案.doc

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1、《溶解现象》复习课教学案一、知识回顾、夯实基础知识点一：溶液的组成1．溶液由和组成，溶质可以是体，也可以是体或体。最常见的溶剂是。在物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴有热量的变化。例如硝酸铵溶于水，溶液的温度。氢氧化钠溶于水，溶液的温度。氯化钠溶于水，溶液的温度。2．举例说明日常生活中的乳化现象，联系实际说明物质溶于水后，溶液的性质会发生哪些变化？知识点二：溶液组成的表示方法1．溶液的溶质质量分数计算表达式为。饱和溶液根据溶解度求溶液溶质质量分数的计算表达式为。2．配制一定溶质质量分数的溶液步骤为，若

2、所配溶液溶质质量分数偏大，则可能原因是（任说四个）。知识点三：饱和溶液与不饱和溶液1、在①、②，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化如下图所示：饱和溶液不饱和溶液（）（）（）（）（）注：在硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙三种物质中，一般不采用改变温度实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的是。3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系（1）饱和溶液③是浓溶液，不饱和溶液④是稀溶液。（填“一定”或“不一定”）（2）对于同一溶质来说，在一定温度下它的饱和溶液总比不饱和

3、溶液要⑤。知识点四：溶解度1．固体的溶解度（1）四要素：①、②、③、④。内因：溶质、溶剂的性质（2）影响因素外因：⑤2．气体的溶解度影响气体溶解度的外界因素是⑥和⑦。知识点五：结晶1．定义：溶液里析出晶体的过程叫结晶。2．结晶的两种方法（1）蒸发溶剂法，适用范围；（2），适用范围。二、知识应用，活化思维类型一溶液的性质1．下列关于溶液的叙述不正确的是A．一杯食盐水，下部的密度大于上部的密度B．向水中加入少量硫酸可增强溶液的导电性C．少量固体物质溶于水形成的稀溶液的沸点比水的沸点低D．在溶液中进行的化学反

4、应的速度比物质在固态时的反应快得多类型二影响物质溶解性的因素的探究方法2．某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：(Ⅰ)称取一定质量的冰糖，研磨成粉末，每10g为一份，分成若干份备用，(Ⅱ)按照下表进行实验(实验所需仪器略)第一组第二组第三组第四组实验温度20℃20℃20℃20℃20℃20℃80℃固体种类冰糖冰糖冰糖(粉末)冰糖(块状)冰糖食盐冰糖固体质量10g10g10g10g10g10g10g溶剂种类水植物油水水水水水溶剂质量50g50g10g10g10g10g10g请你

5、对他们的实验设计进行评价：(1)根据上述的设计，你认为他们准备研究的影响因素包括_________________________，其中不会影响物质溶解性的因素是一。(2)在第一组、第三组、第四组的实验中使用研磨好的粉末状的冰糖而不使用块状冰糖的优点在于_____________________。(3)你认为第四组实验的设计是否会影响实验结论的得出，请简述理由：_类型三一定溶质质量分数溶液的配制3．下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：①②③④⑤（1）上图中的玻璃仪器分

6、别是广口瓶、量筒、和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是。（2）指出图②中的一处错误操作。（3）通过计算确定需要水的质量是g，配制时应选择（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序。类型四溶液的状态与溶解度4．根据图1和图2回答问题：图1图2（1）在t1℃时，等质量的甲、乙两种固体物质在水中的溶解现象如图1所示，要使剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是____________。（2）图2中a、b分别表示上述两种物质的溶解度曲线，在________℃时，这

7、两种物质的溶解度相等；a表示的是_____________物质（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线。（3）在t1℃的两种物质饱和溶液中，较浓的是。（4）在t3℃时，等质量a、b两物质饱和溶液中含水较少的是。类型五溶质质量分数与化学方程式相结合的计算5.某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签以破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内物质的总质量是33.8g，将杯内剩余的物质过滤、洗涤、干燥后的滤渣3g

8、。请根据要求回答下列问题：（1）34g过氧化氢分解产生的氧气是多少克？过氧化氢溶液（500ml）溶质的化学式：H2O2密度：1.2g/cm3溶质质量分数：已破损（2）瓶内过氧化氢中溶质质量分数是多少？（3）若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100g，则需加水的质量是多少？三、练习实践，提升能力1．右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答：(1)曲线上Q点表示。(2)在l0℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数A