课题8-2--金属的化学性质(人教版).pptx

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1、第八单元金属和金属材料万佛湖镇中心学校阮成宝课题二金属的化学性质2018年1月2日课题8.2金属的化学性质一、金属与氧气的反应课题8.2金属的化学性质2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O41、在常温下，镁和铝可以与空气中的氧气反应。2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O32、在点燃或加热时，铁和铜也可以与氧气反应。3、金在高温时也不能与氧气反应(真金不怕火来炼)一、金属与氧气的反应课题8.2金属的化学性质3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO结论1Mg、Al＞Fe、Cu＞Au(铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。因此，

2、铝具有很好的抗腐蚀性能。)判断金属活动性的方法一：一般情况下,能与氧气反应的金属,其活动性较__,不反应的较_;反应越剧烈的越_____,越缓慢的越__.强强弱弱二、金属与盐酸、稀硫酸的反应探究实验课题8.2金属的化学性质金属在酸中的表情，能判断出金属的活动性吗？判断金属活动性的方法二：一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较,不反应的较_;反应越剧烈的越_____,越缓慢的越__.强强弱弱结论2Mg＞Zn＞Fe＞Cu二、金属与盐酸、稀硫酸的反应课题8.2金属的化学性质反应物反应现象反应速率反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁锌铁铜很快较快较慢Mg+H2SO4=MgSO4+H2

3、↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色无现象不反应氯化亚铁硫酸亚铁实验现象反应的化学方程式铁丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中说明的活动性强于。铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。铜丝表面覆盖一层黑色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色。Fe+CuSO4＝FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag无现象说明的活

4、动性强于。说明的活动性弱于。FeCuCuAgCuAl三、金属与盐溶液的反应课题8.2金属的化学性质判断金属活动性的方法三：如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属A比金属B的活动性______。强结论3Fe＞Cu＞AgKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金金属活动性由强逐渐减弱1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。四.金属活动性顺序小结：金

5、属的化学性质课题8.2金属的化学性质如何验证金属之间的活动性?1.比较Mg和Cu的活动性；2.比较Mg和Fe或Cu和Ag；3.比较Mg、Fe和CuMg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag单质化合物化合物单质置换反应(A+BC=B+AC)课题8.2金属的化学性质置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换

6、反应一、金属与氧气的反应二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应）三、金属与某些化合物溶液反应（置换反应）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO点燃∆知识结构：金属的化学性质课题8.2金属的化学性

7、质学完本课题你应该知道1.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,产生的现象是()①铁钉表面产生气泡②溶液由无色变成浅绿色③铁钉质量减轻④液体质量减轻A.②③B.①②③C.①②④D.①②③④2.下列合金（括号内的物质是组成该合金的单质）中，不能被稀硫酸腐蚀的是()A.硬铝（铝、铜、镁、硅）B.焊锡（锡、铅）C.黄铜（铜、锌）D.18K黄金（金、银、铜）3.已知X、Y、Z三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：①X+YCl2=XCl2+Y②Z+XCl2=ZCl2+X③X+2HCl=XCl2+H