福建省南安一中2012-2013学年高二化学上学期《化学反应中的热效应》练习卷2 鲁科版.doc

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1、福建省南安一中2012-2013学年高二上学期化学《化学反应中的热效应》练习卷（二）（鲁科版）班级姓名座号1.已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)；△H=+Q2kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为()A.Q1Q2C.Q1=Q2D.无法确定2.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋

2、2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol-1B.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJ·mol-1C.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol-1D.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJ·mol-13.已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ/molFe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－15.73kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)=

3、==3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ/mol则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为(　　)A．－218kJ/molB．－109kJ/molC．＋218kJ/molD．＋109kJ/mol4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A铝片与稀盐酸反应BBa(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与CO2的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应5.据报道，2004年2月17日，宁波市城市天然气利用工厂初步设计通过专家评审。预计明年5月，宁波市民有望用上比液化气便宜得多的东海天然气。已知，天然气的主

4、要成分是甲烷，在101kPa时，一定质量的甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出的热量为QkJ。若完全吸收生成的CO2，需消耗掉8.0moL/L的NaOH溶液50mL，则下列热化学方程式肯定错误的是()ACH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；△H＝－5.0QkJ/molBCH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－5.0QkJ/molCCH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－3.0QkJ/molDCH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；△H＝－2.4QkJ/mol6.

5、下列说法或表示法正确的是()A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH＝＋119kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝＋285.8kJ/mol7.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为H＋(aq)＋O

6、H－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol-3-已知：CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2OΔH＝－Q1kJ/mol1/2H2SO4(浓)＋NaOH＝1/2Na2SO4＋H2O；ΔH＝－Q2kJ/molHNO3＋NaOH＝NaNO3＋H2O；ΔH＝－Q3kJ/mol上述均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3关系正确的是（）AQ1＝Q2＝Q3BQ1＞Q2＞Q3CQ2＞Q3＞Q1DQ1＜Q2＝Q38.同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反应热有时很困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知：P4（

7、白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）ΔH＝－2983.2kJ·mol－1P（红磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s）△H＝－738.5kJ·mol－1则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________。9.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是；（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=，P和C

8、l2一步反应生成1molPCl5的△H4△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）