福建省南安一中2012-2013学年高二化学上学期《化学反应速率》练习卷1 鲁科版.doc

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1、福建省南安一中2012-2013学年高二上学期理科化学《化学反应速率》练习卷一（鲁科版）一、选择题1．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是(　　)A．能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子　B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快　C．增大压强，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(　　)A．通入大量O2B．增大容器容积

2、C．移去部分SO3D．降低体系温度3．已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是(　　)A．4v(NH3)＝5v(O2)B．5v(O2)＝6v(H2O)C．3v(NH3)＝2v(H2O)D．5v(O2)＝4v(NO)4．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：2KMnO4＋3H2SO4＋5H2C2O4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O不能使反应速率加大的措施是(　　)A．增大酸性高锰酸钾溶液的浓度B．增大草酸溶液的浓度C．

3、增大压强D．升高温度5．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；②I2＋HSO3－＋H2O===2I－＋SO42－＋3H＋。当反应进行到15min时，溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象，下列说法中错误的是(　　)A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB．上述两个反应中，反应速率较快的是②C．时钟反应的快慢由反应②决定D．“溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关6．在容积为

4、2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2。发生反应2SO2＋O22SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)＝0.4mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是(　　)A．等于1.6molB．等于1.2molC．大于1.6molD．小于1.2mol-3-7.某反应2A(g)3B(g)其浓度随时间的变化如图所示，则前2min内平均反应速率表示正确的是(　　)A．v(A)＝0.1mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.2mol·L－1·min－1C．v(A)＝v(B)＝0.5mol·L－1·min－1D．v(

5、A)＝v(B)＝0.3mol·L－1·min－18．固体NH4Br置于2L的密闭容器中，在恒温的条件下发生如下反应：NH4BrNH3＋HBr，2HBr=H2＋Br2。2min后，测得H2的浓度为1mol/L，HBr的浓度为8mol/L，则上述反应中生成NH3的速率为(　　)A．0.5mol/(L·min)B．2mol/(L·min)C．2.5mol/(L·min)D．5mol/(L·min)9．100mL6mol/L的H2SO4溶液与32.5g锌粉反应，在一定温度下加入下列物质，试将对v(H2)和n(H2)的影响填入下表：加入物质对v(

6、H2)影响对n(H2)影响NaNO3固体K2SO4溶液　　Na2CO3固体几滴硫酸铜溶液通入一定量HCl气体10．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是_____________________________

7、___；(2)图中ΔH＝________kJ·mol－1；(3)如果反应速率v(SO2)为0.05mol·L－1·min－1，则v(O2)＝____________mol·L-3-－1·min－1、v(SO3)＝______________mol·L－1·min－1；(4)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=________。-3-