2020版高中化学3.2.1弱电解质的电离平衡课件2鲁科版.pptx

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1、第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡1.掌握弱电解质的电离平衡及其特征。2.了解电离平衡常数的表示方法和含义。3.掌握影响电离平衡的因素。等体积、等浓度的盐酸、醋酸与镁条(用砂纸打磨)的反应。观察、比较气球鼓起的快慢等现象。思考等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小关系。1.0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的醋酸pH相同吗？2.pH=3的盐酸和醋酸，酸的浓度相同吗？pH=3，说明[H+]相等，都等于10-3mol·L-1，醋酸部分电离，说明分子更多，醋酸的浓度更大。盐酸完全电离，酸性强，pH小。如何

2、判断某电解质是弱电解质？(1)电解质溶液中，电离出的离子与未电离的分子共存。(2)某一元酸HA，当浓度为0.1mol·L-1时，溶液的pH=3。(3)根据物质的类别判断弱电解质。弱酸、弱碱、水。H2CO3、HClO、H2S、HF、CH3COOHNH3·H2OFe(OH)3等v电离v结合0t1t2v电离=v结合tvCH3COOHCH3COO-+H+一．弱电解质的电离平衡电离平衡状态电离结合在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子和离子重新结合成分子的速率相等时，各种微粒的浓度保持不变，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡。2.

3、特征：逆、动、等、定、变。1.定义：参考可逆反应的化学平衡，思考如何定量描述弱电解质的电离程度。一般用电离平衡常数和平衡转化率。电离度。Ka=[H+][CH3COO－][CH3COOH]Kb=[NH4+][OH-][NH3·H2O]写出下列电离的电离平衡常数表达式：②NH3·H2ONH4++OH-①CH3COOHH++CH3COO¯1.表示方法Ka=Kb=[H+][A-][HA][M+][OH-][MOH]（1）只有温度变，才有K变。（2）意义：K值越大，表示弱电解质电离程度越大。2.注意事项：二．电离平衡常数（K）一元弱酸HAH++A

4、－，一元弱碱MOHM++OH－，3.多元弱酸在水溶液中的电离——分步电离，以第一步为主。主要原因：一级电离出的H+抑制了二级的电离。Ka1>>Ka2例：H2CO3H++HCO3-Ka1HCO3-H++CO32-Ka225℃时醋酸的Ka=1.7×10-5mol·L-1，求0.10mol·L-1的醋酸溶液中H+的浓度。结合三段式，利用电离常数的表达式计算。【提示】起始转化平衡0.10mol·L-100xxx(0.10-x)mol·L-1xx设生成的H+物质的量浓度为xmol·L-1。Ka=x20.10-x≈x20.10=1.7×10-5mo

5、l·L-1x==1.3×10-3【解析】CH3COOHH++CH3COO-mol·L-1mol·L-11.已知25℃时，下列酸的电离常数如下，则相同浓度的下述溶液中[H+]浓度最小的是()（KHF=7.2×10-4KHCN=4.9×10-10KHNO2=4.6×10-4KCH3COOH=1.8×10-5)A.HFB.HCNC.HNO2D.CH3COOHB归纳：一元酸的电离常数越大，酸性越强。2.下列电离方程式书写正确的是（）A.H2CO32H++CO32-B.NaHCO3====Na++H++CO32-C.CH3COOH====CH3C

6、OO-+H+D.BaCO3Ba2++CO32-E.HCO3-+H2OCO32-+H3O+F.Fe(OH)3Fe3++3OH-EF电离过程是吸热过程，温度升高向电离方向移动。三．影响电离平衡的因素1.内因：电解质本身的性质。2.外界条件（1）温度（2）浓度浓度越大，电离程度（转化率）越小。越热越电离。越稀越电离。抑制或促进。（3）加入其他物质：平衡右移稀醋酸溶液中，加水稀释平衡如何移动？【解析】加水稀释一倍时，=1/2KcQc=？1/2[H+]·1/2[CH3COO-]1/2[CH3COOH]Qc

7、粒子浓度都减小。c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)，c(OH-)增大均减小溶液中各种微粒的浓度都减小吗？平衡移动的方向电离平衡常数Kan(H+)c(H+)电离程度升温加水稀释加冰醋酸通HCl气体NaOH固体CH3COONaNa2CO3右右右增大不变不变增大增大增大增大增大减小增大增大减小右左左右不变不变不变不变减小增大减小减小增大减小减小减小增大减小增大减小CH3COOHCH3COO¯+H+ΔH>0归纳：1.电离常数——Ka、Kb的表达式、意义2.多元弱酸—分步电离3.影响电离平衡的因素（1）温度：越热越电离（2）浓

8、度：加水稀释，越稀越电离稀释时浓度的变化——主要微粒浓度都减小。项目平衡移动方向c(H+)H+数目Ka加水稀释升高温度加NaOH加H2SO4加醋酸钠固体加冰醋酸ΔH>0向右减小增多不变向右增大增多增大向右减