高考化学一轮复习模块1第六单元小专题七强酸（碱）与弱酸（碱）的比较课件.pptx

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1、小专题七强酸(碱)与弱酸(碱)的比较1.判断弱电解质的三个思维角度角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，17。测0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。对比项等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)

2、等pH的盐酸(a)与醋酸(b)pH或物质的量浓度pH：aba＝b水的电离程度aba>b等体积溶液中和NaOH反应的量a＝baba＝b等体积溶液与过量活泼金属反应产生H2的量a＝ba

3、液，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，则()。A.X为弱酸，VXVYC.Y为弱酸，VXVY解析：分析图象可知，X、Y两种酸的溶液稀释10倍，X的pH增大1，则X为强酸，Y的pH增大的范围小于1，则Y为弱酸，c(Y)>c(X)，体积相同的pH＝2的X、Y两种酸的溶液被NaOH溶液滴定至pH＝7，则Y消耗的NaOH溶液多。答案：C考向2强、弱电解质的图象分析A．pH＝1.2时，c(H2A

4、)＝c(HA－)B．lg[K2(H2A)]＝－4.2C．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)考向3判断弱酸(碱)的方法(2)乙分别取pH＝3的醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_____________________________________________________________________________。(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10mL，然后加入质量相同的

5、锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？___________________，请说明理由：________________________________。(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是____________________________________________________。答案：(1)a>1因醋酸是弱酸，不能完全电离(2)盐酸的pH＝5，醋酸的pH<5(3)正确由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电(4)将CH3CO

6、ONa晶体、NaCl晶体分别溶于适量水配成溶液，再分别滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液变为浅红色，NaCl溶液不变色离，c(H＋)变化小，醋酸产生H2的速率比盐酸快