2020版高考化学一轮复习考点备考核心素养提升强酸（碱）与弱酸（碱）的实验确定和性质比较课件.pptx

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1、01020304反思归纳试题备选题型专练强酸(碱)与弱酸(碱)的实验确定和性质比较一、题型专练1.(2017·浙江卷)室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是()A.0.1mol·L－1NH3·H2O的pH小于13B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7C.相同条件下，浓度均为0.1mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D.0.1mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色D只能说明氨水显碱性，无法证明是强碱还是弱碱转解析返回原题解析0.1mol·L－1的NH3·H2O中c(OH－)小于0.1mol·L－1，说明部分电离，A项正确；0.1mol·L－1

2、的NH4Cl溶液呈酸性，说明NH4+水解，B项正确；同浓度时，氨水的导电能力弱于一元强碱，说明部分电离，C项正确；D项，只能说明NH3·H2O显碱性，不能说明其是弱碱，错误。3．(2015·海南高考)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是()B酸性：乙>甲浓度越大，电离度越小二、反思归纳强酸弱酸比较以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例。(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目酸c(H＋)pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大

3、醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目酸c(H＋)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多三、试题备选转解析在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则如图所示符合客观事实的是()C解题提示：1、醋酸浓度大于盐酸2、醋酸在反应过程中存在电离平衡，H+浓度较大返回原题解析因盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，c(HCl)＝0.01mol·L－1，而c(CH3COOH)＞0.01mol·L－1，1L溶液中n(HCl)＝0.01mol，n(CH3COOH)＞0

4、.01mol。A项，相同时间内pH变化较大的应为HCl，错误；B项，产生H2的速率大的应为CH3COOH，错误；D项，相同时间内c(H＋)变化较大的为HCl，错误。（2018·厦门模拟）25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　）A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c（A－）小于c（B－）B．a点溶液的导电性大于b点溶液C．a点的c（HA）大于b点的c（HB）D．HA的酸性强于HBD转解析HA的酸性强于HB返回原题解析由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小

5、，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c（B－）小于c（A－），A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c（H＋）较大、c（B－）较大，故溶液导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶液，c（HA）