高考化学一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡章末高考热点聚焦课件.pptx

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1、章末高考热点聚焦(教师用书备用)化学平衡图像题的突破【考情分析】化学平衡图像类试题是高考的热点题型,命题形式灵活,难度不大,除以常规图像形式(如c-t图、含量—时间—温度图、含量—时间—压强图、恒压线图、恒温线图等)考查平衡知识外,又出现了很多新型图像。这些图像常与生产生活中的实际问题相结合,从反应时间、投料比值、催化剂的选择、转化率等角度考查。图像形式看似更加难辨,所涉及问题看似更加复杂,但只要仔细分析,抓住图像中的关键点(常为最高点、最低点、转折点)、看清横坐标、纵坐标代表的条件、弄清曲线的变化趋势,即可将复杂图像转化为常规图像,进而运用化学平衡知识进行解答

2、即可。【方法指导】1.化学平衡图像题的思维流程2.解题步骤定压看温度变化,升高温度曲线走势降低,说明A的转化率降低,平衡向逆反应方向移动,正反应是放热反应。定温看压强变化,因为此反应是反应后气体体积减小的反应,压强增大,平衡向正反应方向移动,A的转化率增大,故p2>p1。(2)“先拐先平数值大”原则对于同一化学反应在化学平衡图像中,先出现拐点的反应先达到平衡状态,先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图2所示,α表示反应物的转化率)或压强较大[如图3所示,(A)表示反应物A的体积分数]。图2:T2>T1,正反应放热。图3:pl

3、)三看分析法一看反应速率是增大还是减小;二看v正、v逆的相对大小;三看化学平衡移动的方向。4.答题模板C解析:p1时先达到平衡状态,这说明该条件下反应速率快,则压强大,即p1大于p2,增大压强,平衡向右移动,NH3的体积分数应增大,A错误;正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向进行,N2的转化率降低,B错误;增加氮气,正反应速率增大,逆反应速率逐渐增大,平衡向正反应方向进行,C正确;催化剂加快反应速率,能缩短达到平衡的时间,D错误。CC答案:(1)①ad答案:②75解析:③一定温度下,按照化学计量数之比投料时,平衡后,产物在混合气体中占的体积分数最大,即图中

4、C点应是最大值,故图中F点符合要求。答案:③F解析:(2)①由图乙可知,在压强一定时,温度越低,NO的平衡转化率越高,故应选用400K下进行反应;在400K时,增大压强,NO的平衡转化率变化不大,故可选在较低压强下进行反应,降低对设备的要求,可选用压强为1MPa的条件。答案:(2)①400K、1MPa②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图丙所示。则前10s内,CO和NO百分含量无明显变化的原因是。答案:②尚未达到催化剂工作温度(或尚未达到反应所需的温度)(2)室温下,固定进入反应器的NO、SO

5、2的物质的量,改变加入O3的物质的量,反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)∶n(NO)的变化见下图。①当n(O3)∶n(NO)>1时,反应后NO2的物质的量减少,其原因是。②增加n(O3),O3氧化SO2的反应几乎不受影响,其可能原因是。解析:(2)①O3的氧化性很强,O3能将NO2氧化为更高价的氮氧化物。②O3能氧化SO2,而增加n(O3)时O3氧化SO2的反应几乎不受影响,其原因是SO2与O3的反应速率慢。答案:(1)-317.3(2)①O3将NO2氧化为更高价氮氧化物(或生成了N2O5)②SO2与O3的反应速率慢解析

6、:(1)将给定的三个热化学方程式分别标为①②③,根据盖斯定律,由②-①-2×③可得目标热化学方程式,故ΔH4=ΔH2-ΔH1-2ΔH3=(26-83.2+44×2)kJ·mol-1=+30.8kJ·mol-1。答案:(1)+30.8(2)用不同的还原剂可以将CaSO4还原,所得SO2可用于工业生产硫酸。①以CO作还原剂,改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图1所示。在低于800℃时主要还原产物为;高于800℃时CaS减少的原因是(用化学方程式表示)。解析:(2)①由图示可知,在低于800℃时,主要还原产物为CaS,在高于800℃

7、时,得到的主要产物为CaO,则此时是CaS与CaSO4反应生成CaO。②以高硫煤为还原剂焙烧2.5h,不同条件对硫酸钙转化率的影响如图2所示。CaCl2的作用是;当温度高于1200℃时,无论有无CaCl2存在,CaSO4的转化率趋于相同,其原因是。解析:②由图示可看出,在高于1200℃时,加入CaCl2与不加入CaCl2时CaSO4的转化率趋于相同,但较低温度下加入CaCl2时转化率高,故CaCl2的作用为催化剂。答案:②作催化剂两种情况下反应均达到平衡状态,催化剂CaCl2不改变平衡状态③以C作还原剂,向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值(C与CaSO4

8、的物质的量比)的混合物在