2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡章末综合检测.doc

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1、第七章化学反应速率与化学平衡章末综合检测(七)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．(2018·吉林模拟)在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO＋2NO2===N2＋4CO2，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是(　　)A.v(CO)＝v(NO2)　　B.v(NO2)＝v(CO2)C.v(N2)＝v(CO2)D.v(N2)＝v(CO)解析：选A。根据反应速率之比等于化学方程式的化学计量数之比，可得v(CO)＝

2、v(NO2)，2v(NO2)＝v(CO2)，4v(N2)＝v(CO2)，4v(N2)＝v(CO)，故A项正确，B、C、D三项错误。2．对于可逆反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　)A．加入催化剂，平衡正向移动B．在恒温、恒容条件下，加入氢氧化钠，平衡不移动C．在恒温、恒压条件下，通入氦气，平衡不移动D．降温，平衡正向移动解析：选D。A项，催化剂不影响化学平衡的移动，A错；B项，加入的NaOH会吸收二氧化碳气体，平衡正向移动，B错；C项，恒温、恒压下通入氦气，体系体积会增大，相当于减小

3、压强，则平衡逆向移动，C错。3．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不符合的是(　　)A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等解析：选C。根据图像分析，改变条件瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，说明增加了反应物浓度，平衡发生移动，平衡状态时正、逆反应速率相等，平衡状态Ⅱ与平衡状态Ⅰ反应物浓度不相等，故A、B

4、、D三项正确，C项错误。4．在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1molA，发生A(g)B(g)＋C(g)反应。反应过程中c(C)随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．反应在0～50s的平均速率v(C)＝1.6×10－3mol·L－1·s－1B．该温度下，反应的平衡常数K＝0.025C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)＝0.11mol·L－1，则该反应的ΔH<0D．反应达平衡后，再向容器中充入1molA，该温度下再达到平衡时，0.1mol·L－1

5、C的浓度变化量为0.08mol·L－1，所以反应速率＝＝1.6×10－3mol·L－1·s－1，正确；B项，在250s达平衡，C的浓度为0.10mol·L－1，根据方程式计算，平衡时A的浓度为0.4mol·L－1，B的浓度为0.1mol·L－1，则平衡常数K＝＝0.025，正确；C项，保持其他条件不变，升温，平衡时B的浓度比原来多，则说明平衡正向移动，即正反应为吸热反应，错误；D项，再充入1molA，相对于加压到原来的2倍压强，平衡逆向移动，C的浓度比原来的浓度大，但小于原来的2倍，正确。5．(2018·石家庄模拟)某温度下，反应2A(g)

6、B(g)　ΔH＞0在密闭容器中达到平衡，平衡后＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时＝b，下列叙述正确的是(　　)A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则ab解析：选B。A项中增加B气体，相当于压强增大，平衡正向移动，则b

7、逆向移动，则a

8、olD．若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%解析：选C。A项，容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v(COCl2)＝＝0.32mo