届高考化学二轮专题检测化学反应速率和化学平衡.doc

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1、2013届高考化学二轮专题检测：化学反应速率和化学平衡学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________第I卷（选择题）一、选择题1．下列说法正确的是A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2．在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转

2、化率随之降低。下列说法中，正确的是（）A.m＋n必定小于pB.m＋n必定大于pC.m必定小于pD.m必定大于p3．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是()A．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．30min和54min的反应的平衡常数相等44．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与

3、O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（）A．CO与HbO2反应的平衡常数K=B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动5．CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c

4、、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1molCO和2molH2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。3/9下列有关说法正确的是A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应B．K1＜K2(K为该条件下反应的平衡常数)C．反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压6．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。反应2SO2+O22SO3是工业制硫酸的主要反应之一，以下说法不正确的是A．该反应为可逆反

5、应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题7．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是A.图Ⅰ表示温度对

6、化学平衡的影响，且甲的温度较高B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态.8．在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O2(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小　3/9第II卷（非选择题）9．工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)（1）不同温度下的平衡转化率与压强

7、的关系如图所示。①该反应△HO,△S0(填“>”或“<”)，则该反自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）②实际生产条件控制在250℃、l,3×l04kPa左右，选择此压强的理由是。（2）某温度下，将2molCO和6mOlH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=O.lmol·L-1。①该反应的平衡常数K=：②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是（填序号）。a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)/n

8、(CH30H)增大③若保持同一反应温度将起始物质改为amolCO、bmolH2、cmolCH30H，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为，且欲