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《2014届高考化学二轮复习检测与评估专题六化学反应速率化学平衡.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题六 化学反应速率 化学平衡1.(2013·汕头金山中学期末)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。(2)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。(3)下列能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (填字母)。 a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c.v
2、正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。2.(2013·广州一模改编)氨是最重要的化工产品之一。用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。(1)某温度下,向容积为10L的密闭容器中通入2molNH3和1molCO2,反应达到平衡时CO2的转化率为50%。该反应的化学平衡常数表达式为K= 。该温度下平衡常数K的计算结果为 。(2)为进一步提高CO2的平衡
3、转化率,下列措施能达到目的的是 (填字母)。A.提高NH3的浓度B.增大压强C.及时转移生成的尿素D.使用更高效的催化剂3.(2013·江门一模改编)在一定条件下,NO与NO2混合可生成N2O3,反应的化学方程式为NO(g)+NO2(g)N2O3(l) ΔH<0。右下图表示一定量的NO、NO2混合气体发生反应时,c(NO2)在前25s内的变化。该反应进行到45s时达到平衡,测得c(NO2)约为0.010mol·L-1。(1)前20s内,NO2的平均反应速率为 。(2)其他条件不变,①升高温度,NO2的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”
4、)。②压缩气体体积,该反应平衡向 (填“正向”或“逆向”)移动。(3)若反应延续至70s,请在图中画出2570s的反应进程曲线。(4)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在图中画出加催化剂后的反应进程曲线。4.(2013·汕头一模)在一密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)E(g)。 (1)写出该反应的平衡常数表达式: ,已知升高温度时,v(正)>v(逆),此时K值 (填“变大”、“变小”或“不变”);该反应的ΔH (填“>”、“=”或“<”)0。(2)将1.0molA和1.0molB混合后装入2L容器中发生反应,E的物质
5、的量的变化如右下图所示。①3min内E的平均反应速率为 。②此温度下该反应的平衡常数K为 (结果保留小数点后1位)。③请在图中画出5min内A的物质的量的变化曲线。(3)已知在如图所示的变化中,平衡常数K保持不变,则在57min内引起E的物质的量变化的原因可能是 (填序号)。①降低了温度 ②升高了温度 ③使用了催化剂 ④增大了容器的体积 ⑤缩小了容器的体积 ⑥减少了A的物质的量5.(2013·增城一模改编)尿素在农业生产中起重要作用,其合成过程分两步进行:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) ΔH=-117kJ·mo
6、l-1NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g)ΔH=+15kJ·mol-1(1)对于第一步反应,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填字母)。A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B.v正(NH3)=2v逆(CO2)C.容器中气体的密度不随时间而变化D.容器中总质量不随时间而变化(2)第一步反应生成了1mol氨基甲酸铵,再发生第二步反应时的转化率与温度、压强的关系如下:①在180℃的条件下,p2 p3;化学平衡常数K1 K2。(填“>”、“<”或“=”)②在某体积为2L的密闭容器中,利用图中的数据,求160℃时
7、该反应的平衡常数K。6.(2013·肇庆一模)甲醇被称为21世纪的新型燃料,工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O为原料来制备甲醇:Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100L的反应室,在一定条件下发生反应Ⅰ,CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右下图。①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为 。②图中的p1 (填“<”、“>”或“=”)p2,100℃时平衡常数的值为 。(2)在
8、压强为0.
