广东省2015高考化学二轮复习专题19电化学原理课件.ppt

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1、电化学复习学习目标：1、正确书写原电池和电解池电极反应式及总反应式。2、了解电化学日常应用和防腐处理方法。一、原电池、电解池书写方法（1）通过氧化还原反应知识，确定原电池的正极、负极和电解池阴、阳极。（2）根据电子（阳离子与电子的迁移方向一致）移动情况，书写出原电池正负极和电解池的阴阳极。（3）将电极反应相加得总反应式。一、原电池、电解池基本原理回顾I:负极：Fe-2e-=Fe2+正极：Cu2++2e-=Cu总反应式：Fe+Cu2+=Fe2++CuII:负极:2Fe-4e-=2Fe2+正极：O2+4e-+2H2O=4OH-总反应式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)

2、2III:阴极:2H2O+2e-=H2↑+2OH-阳极：2Cl--2e-=Cl2总反应式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-1、单液电池练习答案参考：2、双液电池负极：2I--2e-=I2正极：2Fe3++2e-=2Fe2+总反应式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2练习答案参考：（二）1、可充电电池Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2放电充电负极：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2正极：2NiOOH+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-阴极：Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-阳极：2Ni(OH)2-2e-+2OH-

3、=2NiOOH+2H2O练习答案参考：2、燃料电池（氢氧燃料电池）酸性溶液或传导H+中性溶液或碱性溶液传导O2—负极2H2-4e-=4H+2H2-4e-=4H+正极O2+4e-+4H+=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-水溶液中不存在O2-，在酸性溶液中与H+结合成水；在碱性中性溶液中与水结合OH-总反应化学方程式2H2+O2=2H2O2H2+O2=2H2O练习答案参考：（二）电解池应用1、氯碱工业：阴极：2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+2OH-)阳极：2Cl--2e-=Cl2↑总反应式：2H2O+2Cl-=Cl2↑+H2↑+2OH-2、电镀和

4、电解精炼铜：阴极：Cu2++2e-=Cu阳极：Cu-2e-=Cu2+电解精炼铜过程中产生含Ag、Pt、Au阳极泥；电镀过程中，镀件在阴极，镀层（Cu）在阳极。练习答案参考：（三）金属的防腐析氢腐蚀（酸性）吸氧腐蚀（中性和碱性溶液）负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H++2e-=H2↑总反应式：Fe+2H+=Fe2++H2↑负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O2+4e-+2H2O=4OH-总反应式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2练习答案参考：课后小结电化学知识都是氧化还原反应原理应用。在电化学中，主要也是传递电子。（1）在原电池装置中，电子从负极沿导线传到

5、正极；（2）在电解池装置中，电子由电源负极传到阴极，阳极再传到电源正极。归纳为：阳离子和氧化性强的物质与电子迁移方向一致。