高二 化学 选修3 第三单元 晶体结构与晶体性质 第二讲 分子间作用力与分子晶体.pptx

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1、分子间作用力与分子晶体讲师：荆老师课标解读1．理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。2．了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。3．了解晶体类型与性质的关系。4．知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。重难点知识精讲分子间作用力一、分子间作用力概念：共价分子间存在的一类相互作用。分类：常见的分子间作用力为范德华力和氢键。二、范德华力存在：范德华力普遍存在于固体、液体和气体分子之间。特点：范德华力较弱。三、氢键的形成形成和表示：H原子与电负性很大的A原子以共价键结合时，H原子能够跟另外的电负性大的B原子的孤电子对

2、接近并产生相互作用，即形成氢键，通常用A-H···B表示。存在：电负性大的N、O、F等原子易形成氢键，例如NH3、H2O、HF。OO—HOHCHC—HO…氢键对物质性质的影响（氢键比范德华力强）：当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高；分子晶体一、构成微粒及微粒间的相互作用概念：只含分子的晶体成为分子晶体。分子晶体中存在的微粒：分子二、常见的分子晶体及物理性质分子晶体的物理性质：晶体有熔点低、硬度小、易升华的特性，固态和熔融态不导电。①所有非金属氢化物，如水、硫化氢、氨、甲烷等。②部分非金属单质，如卤素单质(X2)、氧气(O2)、硫8

3、(S8)、氮气(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)、稀有气体等。③部分非金属氧化物，如CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等。典型的分子晶体三、分子晶体的结构1.干冰每个CO2分子周围离该分子距离最近且相等的CO2有12个，粒子间的相互作用：分子间作用力。能不能再此处差一个干冰的延伸动画，以说明二氧化碳周围有12个二氧化碳分子2．冰①水分子之间的作用力有范德华力，但主要作用力是氢键。3.分子晶体的结构特征（1）一种是分子间作用力只是范德华力，分子堆积方式为密堆积，若以一个分子为中心，其周围通常有12个分子，结构如干冰，例如O

4、2、C60。典例剖析例氢键对物质性质具有一定的影响，下列现象与氢键无关的是________。A．水在结冰时体积膨胀B．NH3比PH3热稳定性好AD例下列性质符合分子晶体的是（　　）A．熔点1070℃，易熔于水，水溶液能导电B．熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电B下列说法正确的是（　　）A．离子化合物中可能含有共价键B．分子晶体中的分子内不含有共价键A例下列有关冰和干冰的叙述不正确的是（　　）A．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体B．冰是由氢键形成的晶体，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子例【解析】干冰晶体中CO2分子间作用力只

5、有范德华力，分子采取密堆积，一个分子周围有12个紧邻的分子；冰晶体中水分子间除了范德华力之外还存在氢键，由于氢键具有方向性，故每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，空间利用率小，因而密度小。干冰融化只需克服范德华力，冰融化【答案】A已知A、B、C、D、E为周期表前四周期的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子未成对电子数相同；C2－与D2＋具有相同的、稳定的电子层结构，E的基态原子核外电子排布为[Ar]3d4x4sx。请回答下列问题：（1）A、B、C、D

6、四种元素中，电负性最大的是_____（填元素符号）。（2）B的氢化物的沸点远高于A的氢化物，其主要原因是___________。（3）化学式为AC2的物质在固态时的晶体类型为________，该晶体的晶胞为立体面心结构，则在该晶体中一个AC2周围有________个距离最近且相等的AC2紧邻。例已知A、B、C、D、E为周期表前四周期的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子未成对电子数相同；C2－与D2＋具有相同的、稳定的电子层结构，E的基态原子核外电子

7、排布为[Ar]3d4x4sx。请回答下列问题：（5）E2＋能与AC分子形成[E(AC)4]2＋配离子，其原因是AC分子中含有_____。【答案】（1）O（2）NH3分子间能形成氢键，CH4分子间不能形成氢键（3）分子晶体12（4）sp1∶1【解析】根据题目可推断出ABCDE分别为C、N、O、Mg、Zn。课堂小结晶体类型分子晶体结构构成晶体的粒子分子粒子间的相互作用力分子间：分子间作用力（范德华力、氢键）分子内（原子间）：共价键性质硬度小熔沸点较低导电性固态熔融状态不导电溶解性相似相溶分子晶体：分子晶体的结构（密堆积和非密堆积）