全国通用版2019版高考化学大一轮复习第23讲化学能与热能考点4盖斯定律反应热的计算优盐件.ppt

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1、化学反应与能量第六章第23讲　化学能与热能栏目导航板块一板块二板块三板块四1．盖斯定律(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的______________有关，而与______________无关。(2)意义：间接计算某些反应的反应热。考点四　盖斯定律　反应热的计算始态和终态反应的途径(3)应用aΔH2－ΔH2ΔH1＋ΔH22．反应热的计算(1)主要依据热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热、中和热等。(2)主要方法①根据热化学方程式计算反应热与反应物和生成物各物质的物质的量成比例。②根据反应物和生成

2、物的总能量计算ΔH＝___________________。③依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算ΔH＝_________________________。E生成物－E反应物E反应物键能－E生成物键能A299－317.3(1)热化学：方程式加减运算以及比较反应热的大小时，ΔH都要带“＋”“－”，即把ΔH看成一个整体进行分析判断。(2)计算物质中键的个数时，不能忽略物质的结构，如1mol晶体硅中含2molSi—Si键，1molSiO2中含4molSi—O键。一　利用盖斯定律书写热化学方程式[例1](2017·全国卷Ⅰ节选)下图是通过热化学循环在较低

3、温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。H2S(g)===H2(g)＋S(s)ΔH＝＋20kJ·mol－1系统(Ⅱ)二　反应热大小比较的三种方法3．图示比较法反应热是生成物所具有的总能量与反应物所具有的总能量的差，即ΔH＝E生成物－E反应物，画出化学变化过程中的能量变化图后，依据反应物的总能量与生成物的总能量的高低关系可以很方便地比较ΔH的大小，这种方法称为图示比较法。S(s)和S(g)燃烧反应的ΔH比较如图1所示，H2(g)燃烧生成H2O(g)和H2O(l)的ΔH比较如图2所示。B[例1](2016·江苏卷)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()①

4、太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(s)＋H2(g)ΔH2＝＋131.3kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8kJ·mol－1[答题送检]·······································来

5、自阅卷名师报告错误致错原因扣分C误以为催化剂能改变焓变－2[解析]反应①是光能转化为化学能，A项错误；反应②的焓变为正值，属于吸热反应，B项错误；催化剂不会改变反应的焓变，C项错误；根据盖斯定律，由③－②得所求反应，其焓变为206.1kJ·mol－1－131.3kJ·mol－1＝＋74.8kJ·mol－1，D项正确。[答案]D1．(2017·江苏卷)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ

6、·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1C