2019_2020学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第4节化学反应进行的方向限时规范训练新人教版.docx

《2019_2020学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第4节化学反应进行的方向限时规范训练新人教版.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第4节化学反应进行的方向一、单项选择题1．(2019年江西赣州期中)下列关于化学反应方向的说法正确的是(　　)A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应C．凡是吸热反应都不是自发反应D．反应是否自发，不只与反应热有关【答案】D2．能用焓判据判断下列过程的方向的是(　　)A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大【答案】A【解析】水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向；有些吸热反应也可以自发进行，如在25℃和

2、1.0×105Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋5.7kJ·mol－1，(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝＋74.9kJ·mol－1，不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增加的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的；有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据；扑克牌的无序排列也属于熵判据。3．下列说法正确的是(　　)①铁在潮湿空气中生锈是自发过程　②NH4HCO3受热分解是由于由不稳定物质生成了稳定物质③反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因

3、素④自发过程中，熵值都是增大的　⑤温度、压强一定时，放热且熵增加的反应一定能自发进行　⑥把CO2通入到Na2SiO3溶液中之所以生成白色沉淀是因为由强酸能制取弱酸A．①②③④⑤⑥　B．①②⑤⑥C．③④　D．④⑤⑥【答案】B4．下列说法正确的是(　　)A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0【答案】C【解析】反应的自发性是

4、由熵变和焓变共同决定的，即ΔG＝ΔH－TΔS<0时，反应一定能自发；若ΔH<0，ΔS>0，则反应一定能自发；若ΔH>0，ΔS<0，则反应一定不能自发，若ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0，则反应在一定温度下可以自发，选项A、B均错误；C项中反应的ΔS>0，若ΔH<0，则一定自发，现常温下不自发，说明ΔH>0，正确；D项中反应的ΔS<0，能自发，说明ΔH<0，错误。5．(2018年福建福州期中)下列说法正确的是(　　)A．碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解B．物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中ΔS>0C．与外界

5、隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．室温下水结成冰不是自发过程【答案】D6．向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体Ba(OH)2·8H2O和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如图所示，一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板因少量水结冰冻结而将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。实验中的下列结论正确的是(　　)A．自发反应一定是放热反应B．自发反应一定是吸热反应C．有的吸热反应也能自发进行D

6、．吸热反应不能自发进行【答案】C【解析】自发反应有的吸热，有的放热。7．(2019年吉林白山一中月考)下列反应在常温下可自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是(　　)A．HCl(g)＋NH3(g)===NH4Cl(s)B．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)C．2Na2O2(s)＋2H2O(l)===4NaOH(s)＋O2(g)D．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)【答案】C【解析】A.该反应是放热反应，常温时能自发进行，但熵值减小，不能用熵判据解释，A不正确；B

7、.氯酸钾分解需要加热，是吸热反应，常温下不能自发进行，不能用能量判据解释，B不正确；C.该反应是放热反应，且是熵值增加的，因此常温下能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释，C正确；D.该反应常温下能自发进行，但是吸热反应，不能用能量判据解释，D不正确。8．下列说法正确的是(　　)A．自发反应在任何条件下都可以实现B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57kJ·mol－1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发

8、性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，