2019_2020学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡4化学反应进行的方向跟踪训练新人教版选修4.doc

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1、化学反应进行的方向1．(2019年甘肃省高台县第一中学高二期中)能用能量判据判断下列过程的方向的是(　　)A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌后，扑克牌无序排列的几率增大解析：水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向，选项A正确；吸热反应也可以自发进行，例如，在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7kJ/mol，(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　Δ

2、H＝＋74.9kJ/mol，不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的，选项B错误；有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据，不属于能量变化，选项C错误；扑克牌的无序排列也属于熵判据，不属于能量变化，选项D错误。答案：A2．(2019年河北省定州中学高三上学期期中)298K，1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7kJ/mol能自发进行的原因是(　　)A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增效

3、应大于能量效应解析：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7kJ/mol，是一个吸热反应，ΔH＞0，反应能够自发进行，必须满足ΔG＝ΔH－TΔS＜0，所以ΔS＞0，且熵增效应大于能量效应，故选D。答案：D3．已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。下列反应不可能自发进行的是(　　)A．2O3(g)===3O2(g)　ΔH＜0B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH＞03C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0解析：A项中气体

4、分子总数增大，即ΔS＞0，又因ΔH＜0，即ΔH－TΔS＜0，能自发进行；B项中ΔS＜0，ΔH＞0，即ΔH－TΔS＞0，不能自发进行；C项中ΔS＜0，ΔH＜0，由ΔH－TΔS可知，当温度较低时反应可自发进行；D项中ΔS＞0，ΔH＞0，由ΔH－TΔS可知，当温度较高时，反应可自发进行。答案：B4．下列对化学反应预测正确的是(　　)选项化学反应方程式已知条件预测AM(s)===X(g)＋Y(s)ΔH>0它是非自BW(s)＋xG(g)===2Q(g)ΔH<0，自发反应x可能等于1、2、3C4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)能自发反

5、应ΔH一定小于0D4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s)常温下，自发进行ΔH>0解析：根据复合判据：ΔG＝ΔH－T·ΔS，M(s)===X(g)＋Y(s)，固体分解生成气体，为熵增反应，ΔH>0时，在高温下，能自发进行，A错误；W(s)＋xG(g)===2Q(g)　ΔH<0，能自发进行，若熵增，任何温度下都能自发进行，若熵减，在低温条件下能自发进行，所以G的计量数不确定，x等于1、2或3时，都符合题意，B正确；4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)是熵增反应，当ΔH>0时，在高温下可能自发进行，C错误；4M(s)＋N

6、(g)＋2W(l)===4Q(s)为熵减反应，常温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应，D错误。答案：B5．根据所学的知识和经验，判断下列变化在常温下的焓变，熵变及方向性。(1)H2O(l)→H2O(g)，ΔH________0，ΔS________0，________自发进行。(2)CaO(s)＋SO2(g)===CaSO3(s)，ΔH________0，ΔS________0，________自发进行。(3)2Fe3＋(aq)＋Cu(s)===2Fe2＋(aq)＋Cu2＋(aq)，ΔH________0，ΔS________0，__

7、______自发进行。3(4)NH4Cl(s)===HCl(g)＋NH3(g)，ΔH________0，ΔS________0，________自发进行。解析：先判断ΔH的“＋”“－”，再由S(g)＞S(l)＞S(s)判断ΔS的“＋”“－”，最后根据常温(298K)判断ΔH－TΔS的正、负。答案：(1)＞　＞　不能　(2)＜　＜　能(3)＜　＞　能　(4)＞　＞　不能6．化学反应：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH(298K)＝＋178.2kJ·mol－1　ΔS(298K)＝＋169.6J·mol－1·K－1，常温下该反

8、应______________(填“能”或“不能”)自发进行，CaCO3分解反应要自发进行，温度T应高于________K。解析：298K时，ΔH－TΔS＝178.2kJ·mol－1－298K