化学人教版九年级上册课题一 空气.1空气.pptx

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1、第二单元我们周围的空气课题1空气1、通过实验探究空气中氧气的体积含量，并对空气的成分有进一步的了解。2、初步学会鉴别纯净物和混合物。空气是一种无色无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚，17世纪以前人们一直认为空气是一种单一成分的物质，直到18世纪才认识到空气的复杂性。一、空气是由什么组成的?为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研究，如瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里。其中最有名的就是法国化学家拉瓦锡做的实验。舍勒（1742—1786）普利斯特里（1733—1804）拉瓦锡（1743

2、—1794）拉瓦锡探究空气成分的实验实验结论:空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。实验步骤：(1)检查装置的气密性；(2)在集气瓶内加入少量的水，并作上记号，将水面以上的容积划分为5等分，并加以标记；(3)用弹簧夹夹紧胶皮管，在燃烧匙内放入过量的红磷，点燃后迅速伸入集气瓶，立即塞紧橡皮塞，观察；(4)待集气瓶冷却到室温时，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。空气成分的简单测定你能说出仪器的名称吗？空气成分的简单测定实验现象：1、红磷燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟；2、等到

3、燃烧停止，冷却后，瓶内水面上升了约1/5体积。PO2P2O5五氧化二磷点燃实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。实验原理：红磷+氧气实验成功的关键：（1）装置不能漏气；（2）红磷应过量（3）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂）（4）待红磷冷却后，打开弹簧夹（5）点燃红磷后要迅速伸入集气瓶中，并立即塞紧塞子思考：在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5，会有什么原因呢？答：（1）红磷熄灭后未冷却到室温；（2）装置漏气；（3）红磷的量不足；（4）有部分水留在导管中未进入集气瓶（5）燃烧

4、一定程度时，瓶内氧气含量小，红磷不能继续燃烧。（6）点燃红磷后燃烧匙未立即伸入集气瓶中1、根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？答：可得出剩余4/5气体为N2的性质，①不支持燃烧，也不能燃烧，②难溶于水2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。想一想:想一想:3、为什么要在集气瓶里放少量的水？答：①防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶炸裂。②让P2O5溶于水中。4、为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？答：防止白烟污染空气。练一练根据要求回答问

5、题：①检查装置的气密性②在集气瓶中加少量水③在燃烧匙中装足量红磷，夹紧止水夹④点燃红磷，伸入集气瓶中塞紧橡皮塞⑤待集气瓶冷却后打开止水夹（1）步骤④中发生反应的文字表达式为；（2）步骤⑤中打开止水夹后观察到的现象为；（3）该实验得出空气组成的结论是；（4）该实验剩余气体的性质有；（5）实验后集气瓶中水少于1/5，，误差产生的原因可能是；二、空气的组成空气氧气二氧化碳水蒸气稀有气体氮气及其他气体杂质78%21%0.03%0.03%0.94%(N2)(O2)(CO2)(H2O)（体积分数）通过试验测定

6、：稀有气体：氦氖氩氪氙氡等课堂练习1、空气中按体积计算，含量最多的气体是（）A氧气B氮气C二氧化碳D稀有气体2、在100升空气里氧气的体积大约是（）A78升B78%C21升D21%3、空气中氧气与氮气的体积比约为（）A4：1B1：4C1：5D5：1BCB三、物质的分类纯净物：由一种物质组成如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O混合物：由多种物质组成如：空气、海水、河水、矿泉水等注意：（1）纯净物可以用专门的化学符号来表示。如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示为N2、O2、CO2等。（2）混合物中

7、各物质各自保持着各自的性质。例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。纯净物与混合物的比较纯净物混合物组成只有一种成分由几种纯净物组成组成性质固定不固定表示方法有化学符号无固定符号举例氧气(O2)五氧化二磷(P205)空气,海水随堂练习练习：判断下列物质是混合物还是纯净物？海水、自来水、蒸馏水、空气、氧气、矿泉水、河水、糖水、雪碧饮料、五氧化二磷、冰水混合物1.通过今天的学习，你有哪些收获？2.针对本节课的学习，你还有哪些疑问？课堂小结谢谢