高中化学 常见物质的检验上课课件 苏教版必修1.ppt

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1、常见物质的检验常见试纸：PH试纸：红石蕊试纸：即广范试纸。检验液体时不能先湿润(定量时）石蕊试纸遇碱性物质变蓝色蓝石蕊试纸：遇酸性物质变红淀粉试纸醋酸铅试纸（检验气体需先湿润）碘淀粉蓝实验1：NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL,分别2mLNaOH，稍加热，将先准备好的湿润的试纸靠近试管口实验步骤：实验现象：闻气味及观试纸颜色的变化实验2：实验步骤：NH4Cl和KCl各少量（1～2）mL，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴AgNO3实验现象：观察液体变化实验3：实验步骤：（NH4）2SO4和K2S

2、O4各少量，各滴几滴稀HCl，再各滴几滴BaCl2实验现象：观察液体变化实验现象：实验药品：实验结论：有刺激性气味气体产生，且该气体能使湿润的红石蕊试纸变蓝化学方程式为：（NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+H2O+NH3NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+实验1.NH4Cl、(NH4)2SO4、NaOH取样(少量放在试管中)与碱混合加热,若有刺激性气味的气体产生,且该气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。NH4+的检验(铵盐）方法:实验原理：NH4Cl+NaO

3、H==NaCl+H2O+NH3NH3使湿润的红石蕊试纸变_____蓝实验2实验药品：NH4Cl、KCl、稀HNO3和AgNO3实验现象：实验结论：问题稀硝酸的作用是什么？排除CO32-干扰反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀NH4Cl和KCl中含有Cl-先加稀HNO3即先除杂取样并向内加稀HNO3和AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl-。Cl-的检验（盐酸盐或称氯化物）方法：实验原理？实验3实验药品：（NH4）2SO4、K2SO4、稀HCl和BaCl2实验现象：反应生成不溶于稀盐酸的白

4、色沉淀实验结论：硫酸铵、硫酸钾中含有SO42-问题稀盐酸的作用是什么？排除CO32－和SO32－的干扰SO32-硝酸SO42-除杂不用稀硝酸化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2==BaSO4+2NH4Cl取样并向内加稀HCl、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-。SO42-的检验（硫酸盐）方法：●　不能用稀硝酸，也不能用Ba（NO3）2思考：某白色晶体可能是硫酸铵，怎样证明？4.焰色反应实验方法：根据焰色反应所呈现的特征焰色，可检验金属或金属离子的存在取一根铂丝，放在

5、酒精灯的火焰上灼烧，若火焰有颜色，可将铂丝在稀盐酸中蘸一下，再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，放入火焰中灼烧，就会观察到不同颜色的火焰记Na为黄色K为紫色除杂一些物质的检验待检物质检验方法现象碳酸盐（CO32－）与盐酸反应，产生气体通入澄清石灰水有气体产生，澄清石灰水变浑浊酸（H＋）用紫色石蕊试液；用PH试纸紫色石蕊变红；PH试纸变色PH＜7碱（OH－）用紫色石蕊试液；用PH试纸紫色石蕊变蓝；PH试纸变色PH＞7淀粉与碘水反应变蓝丝绸制品灼烧有烧焦羽毛的气味用红外光谱仪来确定：物质中是

6、否含有某些有机基团用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素5.仪器分析法：课本P22用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金属元素1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（　　）A.AgNO3B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（　　）A．NaOHB．Na2CO3C．AgNO3D．BaCl2练习BA3、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三种离子，如果只取一次就能够

7、将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加Ba(NO3)2④滴加AgNO3①②③②④或③②①②④A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-4、对下列实验过程的评价，正确的是√