高中化学高考备考分钟课堂集训系列专题专题化学平衡移动化学反应的方向.doc

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1、2011年高中化学高考备考30分钟课堂集训系列专题专题21化学平衡移动、化学反应的方向一、选择题1．(2011·山东省烟台市高三)可逆反应CO＋NO2CO2＋NO的反应速率与反应物浓的关系为v＝kc(NO2)。一定温度下，该反应在一定体积的密闭容器中达到平衡状态，此时向容器中充入一定量的CO气体，下列叙述错误的是()A．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B．浓度商Qc减小，平衡向正反应方向移动C．反应物的焓增大，平衡向正反应方向移动D．CO气体分压增大，平衡向正反应方向移动【答案】　A2．在相同温度和压

2、强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表。[来源:]CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()A．乙＝丁>丙＝甲　　　B．乙>丁>甲>丙C．丁>乙>丙＝甲D．丁>丙>乙>甲解读：依题意列举为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)甲：amolam

3、ol00乙：2amolamol00丙：00amolamol丁：amol0amolamol采用“一边倒”得甲与丙相同(等效)，乙与丁等效，乙相当于在甲已达到平衡的基础上再增加amolCO2，平衡正向移动使乙中n(CO)大于甲中n(CO)。答案：A3．下列说法正确的是()A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自

4、发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向答案：B4．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等7/7答案：C5．在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I

5、2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是()A．T1>T2，ΔH>0B．T1>T2，ΔH<0C．T10D．T1

6、平衡时HI的分解率为20%C．若开始时放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时气体共为10molD．其他条件不变把容器的体积缩小到L，重新达到平衡时H2的浓度是原平衡的2倍解读：设达平衡时，容器中NH3为amol，则NH4I分解生成HI也为amol，平衡时剩余HI为1.5mol，故在反应2HI(g)=H2(g)＋I2(g)中消耗HI为(a－1.5)mol，同时生成H2和I2的物质的量之和为(a－1.5)mol，因此有关系式a＋1.5＋(a－1.5)＝5，a＝2.5mol，A项正确；平衡时HI的分解率为×10

7、0%＝40%，B项错误；因为NH4I为固态，改变其用量平衡不移动，C项错误；当其他条件不变，减小容器体积到，因平衡NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)也向逆反应方向移动导致平衡2HI(g)H2(g)＋I2(g)也向逆向移动，使新平衡中H2浓度小于原平衡的2倍。答案：A7．(2011·东城模拟)一密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，如图表示该反应的速率(v)在某一时间段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是()A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．

8、t3→t5答案：A8．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()A．a>bB．a＝bC．a