高考化学备考30分钟课堂集训系列专题6 化学反应能量

《高考化学备考30分钟课堂集训系列专题6 化学反应能量 》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题6化学反应能量一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列关于能量变化的说法正确的是(　　)A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒解析：冰融化为水需要吸热，故水的能量高；化学反应的能量变化可以以光能、热能等形式变化；石墨能量较低，比金刚石稳定.答案：D2．下列反应既属于

2、氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)A．铝片与稀盐酸的反应B．灼热的炭与CO2的反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应解析：A、D均为放热反应，吸热反应的是B、C，但C反应Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O为非氧化还原反应.答案：B3．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－569.6kJ/mol，2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋482.1kJ/mol.现有1g液态H2O，蒸发时吸收的

3、热量是(　　)A．2.43kJ　　　　　　　　B．4.86kJC．43.8kJD．87.5kJ解析：将所给热化学方程式相加得：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－43.75kJ/mol，则1g液态H2O蒸发时吸收的热量是2.43kJ.答案：A4.参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(　　)A．正反应为吸热反应12B．正反应为放热反应C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关解析：该反应中反应物Br＋H2的总能量低于生成物H

4、Br＋H的总能量，正反应为吸热反应，A正确；ΔH＝117kJ/mol－42kJ/mol＝75kJ/mol，反应热只与反应物的始态与终态有关，与反应途径、是否使用催化剂无关.答案：A5.右图是778K时氮气与氢气合成氨反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是(　　)A．此反应为吸热反应B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂可增大正反应速率和平衡常数D．加入催化剂，该化学反应的ΔS、ΔH都变大解析：该反应为放热反应，b曲线活化能降低，加入了催化剂；加入催化剂可改变反应速率，但不能改变平衡常数、

5、熵变和反应热.答案：B6．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－QkJ/mol(Q＞0).下列说法正确的是(　)A．相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D．如将一定量的SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化解析：由

6、于SO2和O2反应放热，所以相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量，A错误.SO2和O2的反应是可逆反应，将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，参加反应的SO2小于2mol，放出的热量小于QkJ，B错误.增大压强，该平衡向正反应方向移动，C错误.答案：D127．常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会化合生成水.然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水.反应过程中的能量变化如图所示.对比图

7、B中的情景，漫画中的羊提供给石头的“能量”相当于图A中的(　　)A．E2B．E2－E1C．E3－E2D．E3解析：羊提供给石头的“能量”相当于化学反应中的活化能，图A中表示的活化能为E3－E2.答案：C8．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气.已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确

8、的是(　　)A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－542.7kJ/molB．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－1059.3kJ/molC．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－1076.7kJ/molD．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1076.7kJ/