高二化学会考复习.ppt

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1、高二化学会考复习基本概念和基本理论物质的量阿伏加德罗常数摩尔质量宏观的可称量物质跟微观粒子之间的联系气体摩尔体积阿伏加德罗定律气体的质量、体积和微观粒子间的关系物质的量浓度溶液体积和溶质微粒间的关系一、物质的量基本概念：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(CB)1、物质的量物理意义：衡量宏观物质的质量和微观粒子数量的物理量，它是七个国际单位制物理量中的一个。其单位是摩尔。2、阿伏加德罗常数就是12gC12所含碳原子数，由此可以看出：（1）阿伏加德罗常数是一个精确值（2）阿伏加德罗常数可通过实验

2、测定（3）6.02×1023是个非常近似的值3、摩尔质量——单位物质的量的物质所具有的质量，即M=显然摩尔质量与1mol物质的质量意义不同，只不过数值相同，且等于其式量。单位不同，一个是g·mol-1，而另一个是g。4、引入摩尔的意义：摩尔象一座桥梁把单个的肉眼看不见的微粒跟很大数量的微粒集体，可称量的物质之间联系起来。5、气体摩尔体积（1）等物质的量的液体、固体体积大小——主要决定于构成它们微粒的大小，而温度、压强对其体积大小几乎没有影响。（2）等物质的量气体体积大小——主要决定于分子间的平均距离，但只要是在同温同压下，任何气体分子间的平均距

3、离相等。（3）气体摩尔体积——在标准状况下（同温同压，只是在0℃，1.01×105Pa），1摩（等物质的量）的任何气体（单质、化合物、混合物等，只要是气体）所占的体积都约是22.4升。(1）标况下1摩任何气体所占体积一定是22.4升（2）非标准状况，1摩H2所占体积一定不可能是22.4L（3）标况下，1mol水蒸气所占体积为22.4L（4）标况下，1molSO3所占体积为22.4L（5）标况下，1molNO2气体所占体积为22.4L辨析：6、阿佛加德罗定律——同温同压，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子即V1=V2，则n1=n2同温

4、同压任何气体体积比等于其物质的量比同温同体积的任何气体，压强之比一定等于其物质的量之比同温同压任何气体密度比等于其摩尔质量（式量）之比7、C=8、反应热概念——化学反应过程中放出或吸收的热量称为反应热放热反应：放出热量的化学反应，用“+”表示吸热反应：吸收热量的化学反应，用“-”表示物质的量浓度（CB)物质的量（n）气体在标准状况下的体积(V)粒子数(N)质量（m）摩尔质量的计算：1.由定义M=2.标准状况下的气体3.同温同压下的气体4.（十字交叉法的运用）物质的量浓度的有关计算公式：练习：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种盐配成

5、的混合溶液中，若C(Na+)=0.1mol·L-1、C(Mg2+）=0.25mol·L-1、C(Cl-）=0.2mol·L-1，C(SO42-）=0.2mol·L-1化学计算中的守恒法：1.化学反应前后：质量守恒2.离子化合物或电解质溶液：电荷守恒（正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷）3.溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒练习：1、下列说法中，正确的是：A.22.4L氧气中，一定含有阿伏伽德罗常数个氧分子B.80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/LC.18g水在标准状况下的体积约占22.4LD.标况下，20mLN

6、H3跟60mL氧气所含分子个数比为1：32、二氧化碳和氨气各1mL，在标况下相同的是：A.质量B.体积C.所含原子数D.所含分子数3、分别使相同体积的CuSO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的SO42-离子完全沉淀。用掉相同浓度的BaCl2溶液的体积比是2：1，则CuSO4和Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为多少？4、3.2g铜与过量的HNO3(8mol/L)充分反应，硝酸的还原产物是NO和NO2，反应后溶液中H+物质的量为amol，则此时溶液中NO3-的物质的量为多少？二、离子反应1、离子反应是指有自由离子参加或者生成的反应。2、离子方程式就

7、是用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。3、书写离子方程式应注意的问题如下：（1）化合物电离出的阴、阳离子的个数比要正确。（2）微溶物（如：Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等）以澄清或饱和溶液的形式作为反应物时，可拆为离子形式，生成物中微溶物一般不拆为离子形式。（3）固体与固体之间、固体与浓硫酸之间的反应一般不写为离子方程式。（4）浓硫酸一般不写为离子形式，而浓硝酸、浓盐酸写为离子形式。【指导练习】请写出下列反应的化学方程式和离子方程式。（1）稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应。（2）硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应。（3）稀硫酸

8、溶液与氢氧化钡溶液反应。（4）铜与浓硝酸反应。（5）MnO2与浓盐酸反应。（6）过氧化钠与水反应。2、下列离子方程式不正确