高二化学会考复习—化学反应与能量课件.ppt

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1、化学反应与能量主题会考内容标准认知层次化学反应与能量知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因a知道吸热反应和放热反应a以铜—锌原电池为例，了解化学能与电能的转化关系及其应用b认识化学反应的速率及其影响因素b认识化学反应的限度，了解化学平衡的含义，认识化学平衡的特征b认识化石燃料综合利用的意义b知识回顾：铝片与盐酸反应Ba(OH)2与NH4Cl晶体的反应实验现象Al与盐酸发生剧烈反应，有气体产生并放出大量的热有刺激性气味的气体产生，同时触摸烧杯的外壁感觉到温度降低1、化学反应的实质:旧化学键断裂和新化学键

2、形成。2、化学反应中能量变化的主要原因（微观）：断开化学键——吸收能量形成化学键——放出能量一、化学能与热能化学反应的特征：有新物质生成——质量守恒同时伴随着能量的变化——能量守恒吸热或者放热化学反应中的能量变化，通常主要表现为——热量的变化化学键的断裂和形成放热反应:反应物的总能量高于生成物总能量吸热反应:生成物的总能量高于反应物总能量化学反应中能量守恒化学反应是吸收能量还是放出能量:决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小放出能量的反应——E反应物>E生成物吸收能量的反应——E反应物

3、图中，表示化学反应是放热反应的是3、化学反应中能量变化主要取决于（宏观):反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小一、化学能与热能4.常见的放热反应：（1）所有的燃烧反应（剧烈的发光发热的化学反应）（2）酸碱中和反应（3）大多数的化合反应（4）金属与酸的反应高温除（C+CO2=2CO吸热反应）中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量.常见的放热过程：浓硫酸稀释固体氢氧化钠溶解NaOH+HCl=NaCl+H2OCaO+H2O=Ca(OH)22Al+6HCl=AlCl3+3H2↑H2+Cl22HCl点燃5

4、、常见的吸热反应：（1）铵态氮肥和碱的反应（2）大多数的分解反应（特别持续加热的）如：KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等（3）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应(除了它们参与的燃烧反应)Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2OC(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)。高温常见的吸热过程：硝酸铵溶解[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。这种说法不对。如：C＋O2＝CO2

5、的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。1、下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化.B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化.C.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同.D.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量.2、下列变化中属于吸热反应的是（）（1）液态水汽化（2）高温锻烧石灰石（3）浓H2SO4稀释（4）KClO3分解制O

6、2（5）生石灰与水反应生成熟石灰A、C2、4吸热反应：热能化学能放热反应：热能化学能练习：指出下列各种情况下能量转化形式原电池反应：电能化学能电池充电时：化学能电能光合作用：化学能光能电能电力火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。工作原理：通过氧化还原反应把化学能转变为电能。（有电子的转移）构成原电池的条件：二、化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：2、原电池原理两极一液一连线原电池的构成条件：电解质

7、溶液自发的氧化还原反应形成闭合回路两个活性不同的电极CuFe酒精FeCuSO4溶液Cu下列装置中，能构成原电池的是：ZnH2SO4溶液CZnZnH2SO4溶液CFe醋酸溶液CuCuSO4溶液Fe稀H2SO4ABCDEF√√负极：较活泼的金属发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子现象：负极溶解，负极质量减少正极：较不活泼的金属或石墨，发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质现象：一般有气体放出或正极质量增加。铜.锌.稀H2SO4组成的原电池负极(Zn):Zn-2e-=Zn2+(氧化反应）

8、正极(Cu):2H++2e-=H2↑（还原反应）注:得失电子相等,总反应式:2H++Zn=H2↑+Zn2+两式相加失e-，沿导线传递，有电流产生阳离子阴离子内电路外电路氧化反应还原反应电解质溶液负极正极Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作____极,②Fe作____极电极反应式是：负极____________正极_____________