铝及其化合物铁及其化合物合金.ppt

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1、铝、铁及其化合物•铝及其化合物•铁及其化合物•合金1、铝的化学性质2Al＋6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2一、铝及其化合物：a、与非金属单质的反应：请写出铝与氧气、氯气等反应的方程式；b、铝的两性2、Al2O3的两性Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O氢氧化铝的制备3、氢氧化铝的两性Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OⅠ铝盐与氨水Ⅱ偏铝酸盐与CO2Ⅲ铝盐与偏铝酸盐2Al(OH)3===Al2O3+3H2O不稳

2、定性---受热分解氢氧化铝胶体可作净水剂、色素吸附剂、医用胃酸中和剂。氢氧化铝的用途：问题探究：铝盐与碱溶液反应的图象向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。现象：先产生白色沉淀，后沉淀又逐步溶解。图象：n(Al(OH)3)n(NaOH)Al3+AlO2-Al(OH)3铝三角：溶液中酸碱性的变化二、铁及其化合物：1、铁的化学性质：a、与非金属单质的反应：请写出铁与氧气、氯气、硫等反应的方程式；b、与酸反应：请写出铁和稀硫酸和过量的稀硝酸的反应的方程式；c、与盐的反应：请写出铁与氯化铁、硫酸铜反应的方程式；d、与水蒸汽的反应：铁粉产生水蒸气收集氢气安全瓶3Fe+4H2O（g）

3、=Fe3O4+4H2名称俗称化学式色态化合价水溶性类型氧化亚铁氧化铁四氧化三铁共性与酸与还原剂铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2，+3不溶不溶不溶碱性氧化物都能与酸反应。如都能被还原。如高温2、铁的氧化物：Fe2O3FeOFe3O43、氢氧化物实验现象：(1).盛FeCl3溶液的试管中，生成红褐色的Fe(OH)3沉淀；(2).盛FeSO4的试管中，先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。（1）氢氧化物的制备（铁盐和亚铁盐中加入NaOH）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl（红褐色）FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na

4、2SO4（白色）Fe(OH)2继续被空气里的氧气氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（白色）（红褐色）化学方程式：Fe(OH)2+2HCl===FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O（2.）氢氧化物的化学性质(3)Fe(OH)3不稳定，受热容易分解，生成红棕色的Fe2O3粉末2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O↑4.铁盐和亚铁盐（1）Fe2+和Fe3+的鉴别方法颜色法、SCN-法、碱液法、苯酚法。（2）铁三角Fe3+Fe2+Fe氧化性、还原性强弱的变化定义：两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的

5、物质◇硬度及机械性能大于各成分金属◇熔点低于各成分金属三、合金1、铜合金青铜：主要含铜和锡，黄铜：主要含铜和锌，白铜：主要含铜和镍。常见的几种合金：铁合金生铁钢碳素钢合金钢低碳钢高碳钢中碳钢2、铁合金锰钢硅钢不锈钢金属及其化合物金属的化学性质金属化合物金属材料金属与氧气的反应金属与水的反应金属与酸的反应某些金属与碱的反应金属与盐溶液的反应氧化物氢氧化物盐常见合金的重要应用正确选用金属材料四种基本反应离子反应氧化还原反应