硫和氮的氧化物 (1).ppt

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1、第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第一课时重点城市空气质量日报——日期：2011-11-19城市日期污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况北京2011-11-1988可吸入颗粒物Ⅱ良天津2011-11-1978二氧化硫Ⅱ良石家庄2011-11-1981可吸入颗粒物Ⅱ良秦皇岛2011-11-1966二氧化硫Ⅱ良太原2011-11-19105二氧化硫Ⅲ1轻微污染大同2011-11-1960可吸入颗粒物Ⅱ良阳泉2011-11-1964二氧化硫Ⅱ良长治2011-11-1962可吸入颗粒物Ⅱ良呼和浩特2011-11-1979二氧化硫Ⅱ良罪魁祸首硫化物:硫酸盐:硫铁矿(Fe

2、S2)黄铜矿(CuFeS2)石膏（CaSO4.2H2O）芒硝（Na2SO4.10H2O）一.硫元素存在形式游离态：化合态：火山口附近或地壳岩石里游离态硫存在于火山口附近或地壳岩石里自然界中的硫单质化合态硫主要以硫化物和硫酸盐形式存在黄铜矿芒硝1.硫的物理性质不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2黄色晶体，俗称硫黄质脆，易研成粉末硫单质2.硫的化学性质化合价变化SSS0-2+4硫既具有氧化性又具有还原性化合价从0-2，具有氧化性0+4，具有还原性【总结】氧化性S+FeFeSS+2CuCu2SHg+S===HgS(除Hg方法)硫单质的氧化性较弱，只能将金属单质氧化到低价态还

3、原性S+O2SO2点燃3.硫的用途黑火药左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年是什么物质让她变得面目全非如此二.二氧化硫（SO2）演示实验你能得出SO2的哪些物理性质？SO2与水发生反应了吗？F:必修一第四章二氧化硫与水反应.flv实验操作现象结论（1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞试管内液面上升。SO2易溶于水。（2）用pH试纸测定溶液的酸碱性PH试纸变红。SO2的水溶液呈酸性。3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察加入品红，品红褪色；加热时溶液变为红色同时有刺激性气体SO2具有漂白作用，SO2与有色物质结合成不稳定物质，加热分解。1.二氧化硫的

4、物理性质易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40)无色、有刺激性气味的有毒气体密度比空气大易液化（－10℃）2.二氧化硫的化学性质二氧化硫是否与水发生化学反应？用PH试纸检验水的酸碱性PH试纸变红二氧化硫与水反应SO2+H2OH2SO3可逆反应：在同一条件下,既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行。特点正反应和逆反应同时发生，均不彻底反应物和生成物共存。（1）具有酸性氧化物的通性二氧化硫与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O二氧化硫与碱性氧化物反应SO2+Na2O=Na2SO3（亚硫酸钠）

5、SO2+CaO==CaSO3（亚硫酸钙）实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。（2）二氧化硫漂白作用实验探究品红花朵实验步骤现象结论往装有SO2溶液的试管内滴入2-3滴品红溶液,然后振动试管。把试管内液体用酒精灯加热品红溶液褪色溶液变回红色SO2有漂白作用被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色这是检验SO2的方法之一漂白性的比较物质氯水(氧化型)SO2（结合型）活性炭（吸附型）原理实质程度范围氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质强氧化作用(化学变化)永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色

6、物质非氧化还原反应(化学变化)暂时性加热可复原可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色将有色物质的分子吸附在其表面物理吸附(物理变化)暂时性可吸附某些有色物质的分子由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。干燥的SO2无漂白性。SO2漂白原理：SO2漂白应用用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。二氧化硫还有什么用途？工业制硫酸2SO2+O22SO3SO3+H2O＝H2SO4+4+6硫酸二氧化硫具有还原性（3）结论：SO3：无色固体熔点（16.8℃）与沸点(44.8℃)都比较低。酸雨二氧化硫具有还原性，能与一些氧化剂（如O2

7、、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等）发生反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl例如：SO2＋Br2＋2H2O====H2SO4＋2HBr5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4二氧化硫还具有氧化性2H2S+SO23S+2H2O【总结】SSS（SO2）S-20+4+6二氧化硫具有氧化性，也具有还原性。但主要还是以强还原性为主。小结(1)制硫酸⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等⑶杀灭霉菌和细菌⑷作食物和干果的防腐剂三、三氧化硫物理性质：无色的固体。熔点(16.8℃)