高中化学 硫酸亚铁铵的制备课件一 苏教版选修6.ppt

《高中化学 硫酸亚铁铵的制备课件一 苏教版选修6.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、台州市普通高中新课程培训实验化学（选修）说明：为加快除油污的速度，可加热至沸，并用玻璃棒不断搅拌，如果铁屑油污不多，时间可短些，大概2-3分钟即可。倾析法分离选用水浴干燥法较安全，且热水在下面操作中仍旧可以利用，但是时间较长选用蒸发皿干燥耗时短，但是操作要求高，铁屑容易飞溅1、铁与硫酸的反应速率较慢，耗时长，可适当加入铜粉加快反应速率。2、由于铁屑不纯，往往产生有毒的气体，需要在通风橱内进行，或者接尾气吸收装置3、铁与硫酸反应温度控制在50-60℃较好，温度低，反应速率慢，温度高于60℃易生成FeSO4·H2O白色晶体，一旦产生无法消失，影响产率。4、反应过程中要少量多次补充水，原

2、因是硫酸亚铁浓度过大容易析出，再者硫酸浓度过高，容易发生副反应，生成三价铁。5、反应耗时非常长，大约20分钟，不要等铁屑完全溶解，不要等到完全没气泡才过滤，气泡量较少时就可以停止加热，趁热过滤，这样可以保证Fe2+的稳定存在。剩余固体干燥后称量，计算出实际参加反应的铁的质量(本实验3.0g)。关键步骤：酸溶说明：1、溶液要趁热过滤，如果不趁热过滤就会有FeSO4·7H2O析出。2、趁热过滤可以选择热滤漏斗，如无也可以事先把玻璃漏斗在水浴上用蒸气加热，再使用，实际上这步操作时间较长，所以采用后者方法效果较差。3、过滤完后用少量的热水洗涤2～3次，但所用热水不可过多，否则后面浓缩结晶溶液

3、时所用时间较长。关键步骤：热过滤说明：1、根据上述操作，实际上4.2g铁不可能完全反应，所以此步硫酸铵应该按照实际参加反应的铁重新计算的。（本实验为7.1g）2、由于硫酸铵配成饱和溶液，与原硫酸亚铁溶液合并，所以实际溶液量较多，下步蒸发过程耗时较长。3、加热蒸发过程中为防止亚铁离子被氧化，可以在溶液中放一枚无锈铁钉。但是要在最后的误差分析中说明这样做是否合理。4、缓慢蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶时为止，停止加热，否则容易失去结晶水，此时不要搅动，待冷却到室温时再过滤。说明：1、由于我校目前无抽滤装置，只能采用简易自制的装置，用针筒代替真空泵，用普通漏斗代替布氏漏斗，效果还可以。

4、2、洗涤晶体要用无水乙醇，不能用水，也不能用滤液。硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，但易溶于水，用无水乙醇可以除去水，易于干燥。说明：1、晶体用滤纸吸干或者自然晾干，但是不能烘干，否则晶体容易失去结晶水。2、称重得晶体19.2g。3.0g21.0g19.2g91.4℅Fe-----H2SO4--------(NH4)2SO4--------(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O56g1mol132g392g4.2g0.075mol9.9g说明：1、按照教材中的各起始原料的质量，硫酸铵需要9.9g，而实际上为9.5g，这是否意味着已经考虑到铁屑不可能反应完全？如果这样，硫酸亚铁铵的质量是否应

5、该按照硫酸铵计算更加合理？2、本实验的数据是测出实际参加反应的铁的质量，再根据关系式计算出所需硫酸铵的质量，不存在这以上的问题。3、此次实验的产率较高，主要原因之一是抽滤效果欠佳，晶体不是特别干燥。4、建议补做一个产品质量的定性测定：取少量晶体于一支试管中，加适量蒸馏水，再加几滴硫氰化钾溶液，观察溶液颜色。