高中化学 亚硝酸钠和食盐的鉴别(3)：课件七 苏教版选修6.ppt

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1、亚硝酸钠和食盐的鉴别一.亚硝酸钠性质学习二.亚硝酸钠与氯化钠的性质对比2.氧化性:与强还原性物质I-、Fe2+等反应3.还原性：与强氧化性物质KMnO4、K2Cr2O7、溴水等反应1.不稳定性:4NaNO2=2Na2O+2N2+3O22HNO2=NO+NO2+H2O引导学生学会用图表设计分析固体1固体2溶液1溶液2分别加入某种试剂产生某种现象产生某种现象某物质推断推断某物质设计实验方案先阅读书本了解亚硝酸钠的化学性质，然后同桌间互相讨论可行的实验方案实验方案展示1、溶液的酸碱性：2、亚硝酸钠的生成和不稳定性：3、亚硝酸钠的氧化性：4、亚硝酸钠的还原性：5、其他性质：AgNO3溶液

2、和稀硝酸1%酚酞溶液pH试纸2mol·L-1H2SO4溶液0.01mol·L-1KMnO4溶液0.1mol·L-1KI淀粉(NH4)2Fe(SO4)2溶液Na2S溶液和H2SO4溶液K2Cr2O7溶液溴水2NaNO2+Na2S+2H2SO4=2Na2SO4+2NO+S↓+2H2O`NO2-+H2O≒HNO2+OH-NO2-+Fe2++2H+=NO+Fe3++H2ONaNO2+H2SO4冷NaHSO4+HNO22HNO2=NO↑+NO2↑+H2O2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2OK2Cr2O7+3NaNO2+4H2SO4=K2SO4+3NaNO2+Cr2(SO4)3

3、+4H2ONaNO2+Br2+H2ONaNO3+2HBrAg++NO2-=AgNO2↓5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2OAgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2其他方案了解与铜丝反应铜丝在亚硝酸钠的存在下，能与盐酸发生反应；但铜丝在有氯化钠存在的情况下却不与盐酸反应。铜丝、亚硝酸钠与盐酸的反应为：Cu+2NaNO2+4HCl=2NaCl+CuCl2+2H2O+2NO↑2NO+O2（空气）2NO2（红棕色）在试管中加入1-2mL0.1mol·L-1亚硝酸钠后，铜丝缓慢溶解，铜丝表面有大量气泡；溶液逐渐变成深绿色，液面上方有红棕色气体逸出，能嗅到刺激

4、性气味。熔融的亚硝酸钠具有一定的氧化性，能与碳或木条反应；而氯化钠熔点较高，且不与碳发生反应。在试管里装入1-2gNaNO2晶体，待加热溶化后把木条（或火柴梗）伸入熔体，木条迅速猛烈燃烧，闪烁出红色的火光，试管壁发黑。待试试冷却后加水溶解残留物，检验溶液呈强碱性。说明：实验中发生的化学反应方程式为：4NaNO2（溶融）+3C=2Na2O+3CO2↑+2N2↑与木条反应在水果切面上反应在苹果（或梨、桃、萝卜、马铃薯等）的新鲜切面上，选取距离较远的三个点，其中两个点分别滴上2-3滴0.1mol·L-1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，另一个点作为对照点。静置2-3min，滴有亚硝酸钠的点褐变

5、（氧化）得最利害，颜色最深，滴加氯化钠的点颜色较浅，而对照点在2-3min内基本不变色。亚硝酸的特征反应低浓度的亚硝酸钠在酸性条件下能与对-氨基苯磺酸和α-萘胺发生重氮化反应，呈粉红色；氯化钠不发生此反应。