反应速率反应方向和限度.ppt

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1、专题7化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率一、化学反应速率的概念及表示方法1、概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示v=Δc/△t（是平均值，只适用于气体、溶液）V反应物=C起始-C终了△tV生成物=C终了-C起始△t2、意义：（1）衡量化学反应快慢的程度，随着反应的进行，反应物的浓度减少，生成物的浓度增加（2）同一个反应中，用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值不一定相同，但这些数值表示的都是同一个反应速率。因此，表示速率时，必须说明是用哪种物质表示在2L密闭容器中加入4molA和6molB发生下列反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D

2、(g)若经5s后,剩下A是2.5mol,则B的反应速率是()A.0.45mol·L-1·s-1B.0.15mol·L-1·s-1C.0.225mol·L-1·s-1D.0.9mol·L-1·s-1A反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.40mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1,则这段时间为()A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s金太阳91页变式训练C二、化学反应速率大小的比较与应用aA+bB=cC+dDν(A):ν(B):ν(C):ν(D)＝ａ:ｂ:ｃ:ｄ＝△C(A):△C(B):△C(C):△C

3、(D)＝△n(A):△n(B):△n(C):△n(D)(1)可用于确定方程式中的系数(2)可用于比较化学反应速率的大小(将不同物质的速率换算成同一物质的速率且同一单位后再比较)反应4A(g)+5B(g)4C(s)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行,半分钟后,A减少了0.90mol,则此反应的速率可表示为()A.υA=3.6mol·L-1·s-1B.υB=0.075mol·L-1·s-1C.υC=0.030mol·L-1·s-1D.υD=0.60mol·L-1·s-1B将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲υ(氢气)

4、=0.05mol·L-1·s-1,乙υ(氮气)=2mol·L-1·min-1丙υ(氨气)=1mol·L-1·min-1.则在这段时间内三个容器中合成氨气的反应速率为()A.甲>乙>丙B.甲=乙=丙C.乙>甲>丙D.甲>丙>乙在容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,且反应速率分别为υA、υB、υC，且υA、υB、υC存在如下关系：υB=3υA、3υC=2υB、υC=2υA。则此反应可表示为（）A.A+BCB.2A+2B3CC.3A+B2CD.A+3B2C已知反应N2+3H22NH3，根据下图判断：1、A是______物质的量浓度变化情况；2、C是______物质的量浓度变

5、化情况；3、2分钟内N2的平均速率是多少？H2NH30.5mol/(L·min)根据下图回答：1、反应物是__________；2、2min内A的平均速率是________；3、写出化学方程式A、B2.5mol/(L·s)5A+4B4C把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下的反应:3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),在5min时已生成0.2molW,若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1,则n值是()A.1B.2C.3D.4A金太阳89页第1和2两题三、影响化学反应速率的因素1、内因：物质本

6、身的性质在同样的条件下，若反应物分子中化学键键能越大，断裂就越难，其反应速率就越小；反之，越大。金太阳89页第3题、第5题2、外因（1）浓度（改变固体、纯液体的量对速率没有影响）在温度不变,恒容的容器中进行反应H22H－Q,若反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s,那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1,所需反应时间应()A.等于10ｓB.等于12ｓC.大于12ｓD.小于12ｓC一定量的铁与过量的稀硫酸反应制取氢气,一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量,可向其中加入()A.KCl固体B.Zn粉C.SO3固体D.C

7、uSO4晶体C（2）压强（只对有气体参加的反应有影响）恒温时：增大反应气体的压强，速率越快；恒容时：充入气体反应物，总压增大，速率加快；充入惰性气体或非反应气体，总压增大，但各反应气体分压不变，速率不变恒压时：充入惰性气体或非反应气体，引起体积增大，各反应气体的分压减小，速率减小在某一容器中发生下列反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g),下列叙述正确的是()A.增大容器的体积,正反应速率减小,逆反应速率不变B.缩小容器体积,正、逆反应的速率都增大C.保持体积不变,充入氦气,正反应速率增大,逆反应速率不变D.保持压强不变,充入氦气,正逆