优质课课件-盐类的水解.ppt

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1、NaHCO3溶液Na2CO3溶液1．理解盐类水解的实质、过程、一般规律。2．了解影响水解平衡的条件。3．了解水解对水电离的影响。4．学会水解离子方程式的书写。5．了解水解的应用。第三节盐类的水解H2OH++OH_醋酸钠的水解：CH3COONa=CH3COO_+Na++CH3COOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH氯化铵的水解NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H+NH3.H2ONH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+H

2、Cl+1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的或结合生成电解质的反应，叫做盐类的水解。2．实质：盐电离产生的或与水电离产生的或结合成难电离的分子或离子，促进了水的电离。H＋OH－弱酸根阴离子弱碱阳离子H＋OH－弱盐+水酸+碱酸+碱=盐+水（中和反应）（水解反应）盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐能弱酸的阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱的阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性CH3COONa记住啦！无弱不水解。谁强显谁性，同强显中性。有

3、弱才水解，越弱越水解，都弱都水解。—条件—结果—程度水解的规律：2．盐类水解的特点：(1)可逆：一般盐类水解是可逆的；(2)微弱：一般盐类水解是很微弱的，进行程度小，无沉淀、无气体产生；(3)吸热：盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，由于中和反应放热，盐类水解均吸热。例：盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应B2.下列水解的离子方程式正确的是()答案:D1．下列离子方程式正确的是()A．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－B．

4、硫氢化钠的水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓【例3】用离子方程式表示下列水解｡(1)NH+4+D2O______________________｡(2)Al3++D2O________________________｡(3)NaHSO3______________________｡(4)CuSO4______________________｡(5)NaF____

5、____________________｡(6)Na2CO3与FeCl3溶液混合__________｡4．盐类水解方程式的书写(1)一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。(2)盐类水解一般是可逆反应，盐类水解的离子方程式一般不写“===”，而要写“”。(3)多元弱酸盐的水解是分步进行的，第一步较易发生，水解时以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如：Na2

6、CO3水解的离子方程式写作：CO＋H2OHCO＋OH－。(4)多元弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的，在中学阶段多步并为一步，例如：FeCl3水解可写为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。1．内因：生成弱电解质越弱，对应的盐水解能力越强。正盐的水解程度>酸式盐的水解程度对于任意弱电解质来讲,其电离平衡常数Ka､对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数KW的关系是_____________;2、外因：①温度：升温，促进水解。②浓度：加水稀释，促进水解。（稀释定律）③加酸：弱碱阳离子的水解。弱酸根离子

7、的水解。抑制促进④加碱：弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。促进抑制10⑤同离子效应：对于水解平衡CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–改变条件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升温加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用1．判断盐溶液的酸碱性如Na2CO3溶液因CO的水解而显碱性，NH4Cl溶液因NH的水解而显酸性。2．配制盐溶液如在配制FeCl3溶液时，由于Fe3＋的

8、水解使溶液浑浊而得不到澄清溶液，故在配制时，要加入一定量的盐酸来抑制Fe3＋的水解。同样在配制FeSO4、SnCl2等溶液时也需要加入相应的酸来抑制水解。3.判断离子能否大量共存：Al3＋与S2－、HS－、相遇相互促进使水解趋于完全，在溶液中不能大量共存。再如Fe3＋与相遇相互促进使水解趋于完全，不能大量共存。4．盐溶液蒸干产物的判断如AlCl3的制备，不能通过加热溶液、浓缩结晶的方法