高三-化学一轮复习离子反应课件.ppt

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1、高三化学第一轮复习离子反应考纲要求：1、了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。知识框架化合物电解质非电解质(酸碱盐等)(非金属氧化物、大部分有机物)强电解质弱电解质强酸强碱大多数盐等弱酸弱碱水探究考向一：有关电解质概念的辨析溶液导电性①H2SO4②NaCl③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥盐酸⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO3⑩Fe⑾食盐水⑿冰醋酸属于电解质的是;属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是；既不属于电解质，又不属于非电解质的是；在给定条件下能导电的是.

2、探究考向二：离子方程式的书写练习：写出下列反应的离子方程式1、铜片与浓硝酸反应_____________________________2、硫酸铝溶液与氨水反应______________________________3、硫酸与氢氧化钡溶液反应______________________________思考：是否所有的离子反应都能写成离子方程式？举例说明。探究考向三：限定条件的离子方程式的书写NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至呈中性1、酸式盐与碱的反应2、复盐与碱的反应明矾溶液中滴入Ba(OH

3、)2溶液至SO42－恰好完全沉淀明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液至Al3＋恰好完全沉淀把Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中和盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中有什么不同的现象，试用离子方程式解释.思考：探究考向四：离子方程式判断正误1、判断离子方程式正误，若错误分析错误的原因。(1)将Na投入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu(2)Fe和足量的稀硝酸反应Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO3－(4)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑2、（2013年改）下列

4、离子方程式正确的是()A、Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B、双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I－＝I2+2H2OC、钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH—+H2↑D、氯化亚铁溶中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－BA3、（2013年大纲版）能正确表示下列反应的离子方程式是()A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2OB、氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2OC、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD

5、、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓△=用“√”或“×”判断下列高考选项的正误．同学们再见！1、碳酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝等难溶物质属于弱电解质还是强电解质？2、溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然的联系？讨论：1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质2、盐酸能导电，所以盐酸是电解质3、KClO3和SO3溶于水能导电，故KClO3和SO3为电解质5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。

6、√XXXXX化合物电解质非电解质(酸碱盐)(非金属氧化物、大部分有机物)强电解质弱电解质强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水小结用“√”或“×”判断下列高考选项的正误．×√××××注意：（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。（1）电解质、非电解质应是化合物。（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。