【学海导航】广东省2012届高中化学第1轮总复习 第5单元第19讲 弱电解质的电离课件 新人教版.ppt

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1、第19讲弱电解质的电离1．电解质与非电解质本质区别：在一定条件下(溶于水或熔化)能否电离。能电离则是电解质。(以能否导电来证明是否电离)电解质——离子化合物或共价化合物，非电解质——共价化合物。离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电。注意：电解质、非电解质的前提都是化合物。单质不属于非电解质。2．强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离(或是否存在电离平衡)。3．强弱电解质通过实验进行判定的方法：(1)通过测定溶液的pH来确定；(2)可通过稀释后溶液的pH变化程度来确定；(3)可通过所对应的盐是否水解来确定；(4)可通过与强电解质的对比来确定。4．弱电解质的电离方

2、程式的书写注意两点：可逆符号、分步电离。如H2S的电离方程式：H2S=2H＋＋S2－(错误)，H2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－(正确)。5．影响弱电解质在水中电离平衡的因素影响弱电解质在水中电离平衡的因素有：温度、浓度、压强(溶质为气体时)。弱电解质在水中电离一般为吸热反应，升温促进电离。弱电解质的稀溶液，浓度越大，电离程度越小。如1mol·L－1的醋酸溶液加水后：平衡右移，电离程度增大，n(H＋)、n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，但由于溶液体积增大的影响更大，c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均减小，c(OH－)增大。c(H＋)/c

3、(CH3COOH)、n(H＋)/n(CH3COOH)均增大。氨水类似稀醋酸。6．强弱电解质的对比应特别注意两点：(1)前提条件：浓度相等或pH相等。(2)所比较的项目是与H＋浓度相关还是与总浓度相关。如等体积1mol·L－1的醋酸和1mol·L－1的盐酸相比：导电性盐酸强；与金属反应的速率盐酸大；与碱中和消耗的碱的量一样多；与金属反应产生的氢气一样多。又如pH等于2的醋酸和pH等于2的盐酸相比：与金属反应开始时速率一样；在产生同样多的氢气的前提下醋酸的c(H＋)减少的慢，反应速率快；与足量的碱反应，醋酸消耗的碱多，因为醋酸的总浓度比盐酸大很多。7．酸碱恰好中和不等于中和到溶液呈中性，而

4、是指按化学方程式化学计量数比恰好完全反应。盐酸与氨水恰好中和时，全部生成氯化铵，溶液呈酸性；若中和至中性，说明碱过量。8．溶液中粒子浓度的大小比较(1)判断等式是否正确的两个依据：①电荷守恒：任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和＝各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和。②物料守恒：某原子的总量(或总浓度)＝其以各种形式存在的所有粒子的物质的量(或浓度)之和。(2)判断不等式的方法：①同浓度的醋酸和醋酸钠混合：醋酸的电离＞醋酸钠的水解，溶液呈酸性。②同浓度的氨水和氯化铵混合：氨水的电离＞氯化铵的水解，溶液呈碱性。③同浓度的某酸(HA)与NaA混合：若溶液呈酸性，则电离大

5、于水解，c(HA)c()>c(OH－)>c(H2CO3)>c(H＋)>c()。9．电离常数表达式及其应用以氢硫酸为例：K只与温度有关，温度越高，K越大。K与浓度、压强无关。K越大，酸性越强。一般K1远大于K2。比较酸性强弱时，只看K1。常温下，将1mLpH＝4的醋酸溶液加水稀释至1L，下列说法不正确的是()A．溶液的pH<7B．溶液中n(H＋)增大C．溶液中n(H＋)和n(CH3COOH)的比值增大D．溶液中c(

6、H＋)和c(OH－)都减小D醋酸或氨水的稀释加水稀释，促进醋酸电离，c(H＋)>c(OH－)，溶液的pH<7；溶液中氢离子数增加，CH3COOH分子数减少，故溶液中n(H＋)和n(CH3COOH)的比值增大；由于溶液体积增大造成的影响大于氢离子数增加的影响，故c(H＋)减小，水的离子积为常数，c(H＋)减小，则c(OH－)必然增大。D1.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小B

7、本题考查强弱电解质的区别，对弱电解质不完全电离的理解。A项盐酸和醋酸浓度相同时，两者电离能力不同，c(H＋)盐酸>c(H＋)醋酸；B项两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C项稀释后，盐酸的pH＝5，而醋酸电离平衡被促进，因为弱电解质是“越稀越电离”，故其pH<5；D项盐酸中c(H＋)几乎不变。2.在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是