【学海导航】广东省2012届高中化学第1轮总复习 第4单元第14讲 化学反应与能量转化课件 新人教版.ppt

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1、第14讲化学反应与能量转化一、反应热化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量(或换算成相应的热量)来描述，叫做反应热，又称为焓变，符号用ΔH表示，单位采用kJ·mol－1(或kJ/mol)，计算方法有两种：1．用生成物总能量减去反应物总能量(ΔH＝H生成物－H反应物)2．用反应物总键能减去生成物总键能(ΔE＝E反应物－E生成物)计算时要考虑晶体类型及化学键数，如1mol白磷中磷磷键为6mol。放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键强

2、弱关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量表示方法ΔH<0ΔH>0图示中学所学的很多反应是放热反应(燃烧反应、中和反应等大多数反应)，吸热反应较少。常见的吸热反应有：①大多数分解反应；②铵盐参与的大多数反应；③以H2、CO、C为还原剂的反应。常见的放热反应有：①大多数化合反应；②燃烧反应；③酸碱中和反应；④金属与酸的反应。二、热化学方程式书写要点：1．反应物和生成物的状态(热化学方程式中不用“↑”和“↓”)。2．ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，

3、以空格隔开。ΔH的单位总是kJ/mol。3．热化学方程式中的化学计量数只代表物质的量，故可以是整数，也可以是分数。方程式中化学计量数必须与反应热相对应。4．要注明反应温度和压强(如果是101kPa和25℃，则可不特别注明)。5．热化学方程式像一个代数式一样具有加和性。三、盖斯定律化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应途径无关，即化学反应不管是一步还是分步完成，其反应热是相同的，即一个反应若分几步进行，各步反应的热效应的代数和与这个反应由一步完成时的热效应相同。如图所示。四、燃烧热和中和热1．燃烧热：在101kPa和25℃时，1mol物质完

4、全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做燃烧热。完全燃烧生成稳定的氧化物指物质中下列元素完全转化为对应的物质：C―→CO2(g)，H―→H2O(l)，S→SO2(g)等。可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放＝n(可燃物)×ΔHc，式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量，n为可燃物的物质的量，ΔHc为可燃物的燃烧热。2．中和热(1)概念：酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O所放出的热量叫中和热。(2)对于强酸和强碱的稀溶液反应，其中和热基本上是相等的，表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。(3)对于强酸和弱

5、碱或弱酸和强碱的稀溶液反应，中和热一般低于57.3kJ/mol，因为弱电解质的电离是吸热的。(4)中和反应的实质是H＋和OH－化合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成(如生成不溶性物质或难电离的其他物质等)，这部分反应热不在中和热内。五、使用化石燃料的利弊及新能源的开发1．燃料充分燃烧的条件(1)足够的空气；燃料与空气有足够大的接触面积(块状固体需要粉碎处理)。燃料不充分燃烧，会造成浪费能源，污染环境。(2)重要的化石燃料：煤、石油、天然气。2．煤作燃料的利弊问题(1)煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。(2)煤直接燃烧时产

6、生SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。(3)煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。(4)可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。3．新能源的开发(1)调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加快开发水电、核电和新能源等显得尤为重要和迫切。(2)最有希望的新能源是太阳能、燃料电池、风能和氢能等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生

7、成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－1A热化学方程式书写正误的判断根据题给条件，乙炔燃烧生成1molCO2时放出bkJ热量，则生成4molCO2

8、时放出4bkJ热量，生成2molCO2时放出2bkJ热量。放热反应ΔH为负。故B、C、D中ΔH均错误。A1.