总习题分析化学.doc

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1、第一章绪论1、简述一般试样的分析过程。2、基准物质Na2CO3和Na2B4O7∙10H2O都可用于标定HCl溶液的浓度，你认为选哪种更好，为什么？3、称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。计算Zn2+溶液的浓度。4、0.2500g不纯Ca2CO3试样中不含干扰测定组分。加入25.00mL0.2600mol∙L-1HCl溶解，煮沸除去CO2，用0.2450mol∙L-1NaOH溶液返滴过量酸，消耗6.50mL。计算试样中CaCO3的质量分数。(MCaCO3=100.09)CaCO3+2HCl=CaC

2、l2+CO2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O4、H2C2O4作为还原剂，可与KMnO4反应如下：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O其中两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算0.100mol∙L-1NaOH和0.100mol∙L-1KMnO4溶液与500mgH2C2O4反应完全所消耗的体积。(MH2C2O4=90.035)H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O第二章分析试样的采集与制备1、已知铅锌矿的K值为0.1，若矿石的最大颗粒直径为30mm，问最少应取试样多少千克才具有代表性？采取的

3、试样量应为2、采取锰矿试样15kg，经粉碎后矿石的最大颗粒直径为2mm，设K值为0.3，问可缩分至多少克？保留最少试样量应为n=3第三章分析化学中的误差与数据处理1、根据有效数字运算规则，计算下列各式a19.469+1.537-0.0386+2.54=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51b3.6´0.0323´20.59´2.12345=3.6´0.032´21´2.1=5.1cdpH=0.06,求[H+][H+]=0.87mol∙L-12、测定某试样的含氮量，六次平行测定的结果为20.48%，20.55%，20.58%，20.60

4、%，20.53%，20.50%。(1)计算这组数据的平均值、中位数、全距、平均偏差、标准偏差和相对标准偏差。(2)若此试样是标准试样，含氮量为20.45%，计算测定结果的绝对误差和相对误差。解：平均值中位数全距(20.60-20.48)%=0.12%平均偏差标准偏差=0.05%RSD=绝对误差20.54%-20.45%=0.09%相对误差3、下面是一组测量数据，从小到大排列为：-1.40，-0.44，-0.24，-0.22，-0.05，0.18，0.20，0.48，0.63，1.01。试用格鲁布斯法判断，置信度为95%时，-1.01和-1.40这两

5、个数据是否应舍弃？(Ｔ0.05,10=2.18)解：这组数据的平均值　　标准偏差　若1.01为可疑值则Ｔ0.05,101.01不舍；若-1.40为可疑值则Ｔ0.05,10-1.40不舍。第五章酸碱滴定法思考题：1、同一溶液中，离子强度I相等，离子所带电荷越大，水合半径越小，活度系数就越小。所以：3、d,f4、a、偏低；b、偏高滴定H3PO4的第一和第二个化学计量点分别为：pHsp1=4.70,pHsp2=9.66;滴定到第一计量点时，对结果无影响，滴定到第二计量点时，结果偏高。（3）已知某NaOH溶液吸收了CO2，有0.4%的NaOH转变成Na2C

6、O3，用此NaOH溶液测定HAc的含量时，会对结果产生多大的影响？答：偏高。6、与大气平衡的纯水的pH值，等于、大于或小于7.0？答：小于7.0，因为与大气平衡的水中溶有酸性氧化物CO2，使pH降低。7、有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc的含量，先加入一定量过量标准HCl溶液，然后用NaOH标准溶液返滴定过量的HCl。上述操作是否正确？试述其理由。答：加入NaOH后，为HCl+HAc混合物，应按混合酸的方式滴定。8、用HCl中和Na2CO3溶液至pH=10.50和pH=6.00时，溶液中各有哪些组分？其中主要组分是什么?当中和至pH<4.0时，主要

7、组分是什么？答：pH=10.50时有CO32-、HCO3-，主要组分为CO32-pH=6.00时有HCO3–和H2CO3，主要组分HCO3–pH<4.0时主要组分H2CO39、增加电解质的浓度，会使酸碱指示剂的理论变色点的pH变大或是变小？答：理论变色点时（）==理论变色点的pH值变小。1、在下列各组酸碱物质中，哪些属于共轭酸碱对aH3PO4-Na2HPO4bH2SO4-SO42-cH2CO3-HSO3-dNH3+CH2COOH-NH2CH2COOHeH2Ac+-Ac-f(CH2)6N4H+-(CH2)6N42、判断下列情况对测定结果的影响a标定N

8、aOH溶液时，邻苯二甲酸氢钾混有邻苯二甲酸。偏低b用吸收了CO2的NaOH溶液吸收了滴定H3PO4至第一化学计量点和第二化