化学平衡判断专题.ppt

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1、化学平衡的判断专题CYZ高一高二高三均适用一化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即"化学平衡状态".其中：正逆反应速率相等是化学平衡状态的实质，而各组分浓度不再改变是化学平衡状态的表现。正与反只是相对而言，不是绝对概念。二化学平衡的标志：变量不变即平衡1直接标志：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)同一物质:(1)V正(N2)=V逆(N2)V正(NH3)=V逆(NH3)（2）消耗1molN2同时生成1molN2消耗1molNH3同时生成1molNH3（3）断裂1molN三N

2、键同时形成1molN三N键断裂3molN--H键同时形成3molN--H键N2(g)+3H2(g)2NH3(g)不同物质：(1)(2)3V正（N2)=V逆（H2)2V正（H2)=3V逆（NH3)（3）消耗1molN2同时生成3molH2消耗3molH2同时消耗2molNH3（4）断裂1molN三N键同时形成3molH-H键断裂3molH--H键同时断裂6molN--H键方法：一正一逆，比例计量例1：aA(g)+bB(g)cC(g)反应达到平衡的标志为：A的消耗速率与A的生成速率—————A的消耗速率与C的———速率之比等于———B的生成速率与C的———速率之比等于———A

3、的生成速率与B的———速率之比等于———相等消耗a：c生成b：c消耗a：b方法：方向相反，比例计量例2．下列各关系中能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(…)A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)C例3、一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2同时消耗nmol

4、B2BD例4、一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是（）A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成AC含量关系：反应体系中各组分的浓度、质量、质量分数，物质的量，物质的量分数，体积、体积分数、分子数，分子数百分比等保持不变注：固体、纯液体不能用浓度、体积、体积分数不变来判断平衡A(s)+B(g)2C(g)+D(g)（1）B的浓度不变（2）B的质量不变（3)B的质量分数不变即mB/m总不变（4）B物质的量不变（5）B物质

5、的量分数不变即nB/n总不变（6）B体积不变（7）B体积分数不变即VB/V总不变（8）B的分子数不变（9）B的分子百分数不变即NB/N总不变注：不能用（1）（6）（7）来表示A物质例1在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是（）D的浓度不在改变B的物质的量不变A的分子数不变C的体积分数不变D的质量分数不变NA:NB:NC:ND=1:3：2：2D的体积不变例2在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+4B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡的标志的是（）AD的分子数不变BA物质的量分数不变CB的体积

6、分数不变DCA:CB:CC:CD=1:4:2:2D⑵间接标志（1）有颜色的物质参与反应，颜色不变则平衡(2)恒容绝热时，体系温度不变（3）各组分转化率、产率不变（4）气体总物质的量：∆n=0n总不变则不平衡∆n≠0n总不变则平衡（5）气体分子总数：∆n=0N总不变则不平衡∆n≠0N总不变则平衡（6）恒温恒容，气体总压强：∆n=0P总不变则不平衡∆n≠0P总不变则平衡（7）恒温恒压，气体总体积∆n=0V总不变则不平衡∆≠0V总不变则平衡（8）气体平均密度=m/v1)各物质均为气体：恒温恒容：密度不变，则不平衡恒温恒压：∆n=0密度不变，则不平衡∆n≠0密度不变，则平衡2）有

7、非气体参与：密度不变，则平衡（9）气体平均相对分子质量M=m/n1)各物质均为气体：∆n=0M不变，则不平衡∆n≠0M不变，则平衡2）有非气体参与：M不变，则平衡（1）混合气体的颜色不再改变（）（2）混合气体的平均相对分子质量不变（）（3）混合气体的密度不变（）（4）混合气体的压强不变（）（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2（）(6)O2气体的物质的量浓度不变（）例1、在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO22NO+O2该反应达到平衡的标志是：例2、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时