高考复习010《氧化还原反应》创新突破

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1、氧化还原反应专题Ⅰ教材知识点　一、化学反应类型　　　1、氧化还原反应-----化合价变化2、非氧化还原反应-----化合价不变化　二、氧化还原反应：(化合价高的有氧化性)　　三、常见氧化剂、常见还原剂1、常见氧化剂(化合价较高，可以降低的)：O2、Cl2、HNO3、KmnO4、FeCl3、浓硫酸等。2、常见还原剂(化合价较低，可以升高的)：Al、Zn、Fe等金属活动顺序表、C、H2、CO等。四、氧化性、还原性强弱比较1、金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu

2、2+Hg2+Ag+Pt+Au+2、元素周期表《氧化还原反应》第8页共8页Ⅱ习题精练一、试用“双线桥法”分析下列各题的电子转移情况(电子的转移数目、方向，化合价升降),并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。1、3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl3．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O4．2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br25．MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O6、2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑二、完成并配平下列化学方程式：(1)[][

3、]Fe(OH)3+[]NaOH+[]Cl2=[]Na2FeO4+[]NaCl+()H2O(2)[]H2C2O4+[]KMnO4+[]H2SO4=[]CO2+[]K2SO4+[]MnSO4+[]H2O(3)[]BrO3-+[]Br-+[]H+=[]Br2+[]H2O(5)[]ClO-+[]H2O2=[]Cl-+[]O2↑+[]H2O(6)[]P4+[]HNO3=[]H3PO4+[]NO2↑+[]H2O(7)[]KMnO4+[]HCl=[]KCl+[]MnCl2+[]Cl2+[]H2O(8)[]Cu2S+[]HNO3=[]Cu(NO3)2+[]S+[]NO+[]H2

4、O(9)[]KMnO4+[]H2C2O4+[]H2SO4=[]CO2+[]MnSO4+[]K2SO4+[]H2O(10)[]Fe(OH)3+[]NaOH+[]Cl2=[]Na2FeO4+[]NaCl+[]H2O三、选择题【氧化还原反应的基本概念】1、下列说法正确的是：()A、氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化。B、有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。C、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应D氧化剂是一种在反应中失去电子的物质，还原剂是得到电子的物质。2、下列说法正确的是：()A被氧化的元素失去(或偏离)电子，化合价升高，被还原的元素得到(或

5、偏向)电子，化合价降低。B还原剂本身被氧化C、还原剂在反应中发生还原反应3．氧化还原反应的实质是()A有无新物质生成B得氧和失氧C化合价的升降D电子的得失或偏移4、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素()A、一定被氧化了B、一定被还原了C、既可能被氧化也可能被还原D、既不可能被氧化，也不可能被还原5．下列对氧化还原反应的分析中合理的是()AMg变成MgO时化合价升高失去电子，因此Mg在该反应中作还原剂BKMnO4受热分解时，Mn元素化合价一方面升高一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原CCuSO4+2NaOH==Cu(OH)2¯+Na2SO4该反应不

6、属于氧化还原反应《氧化还原反应》第8页共8页D在反应2H2O2H2↑+O2↑中，H2O是还原剂，O2是氧化剂6、下列变化中，属于氧化反应的是()A、H+→H2OB、SO3→H2SO4C、Fe3+→Fe2+D、Cl—→Cl27．下列变化过程中，属于还原反应的是()AHCl→MgCl2BNa→Na+CCO→CO2DFe3+→Fe8．下列各组物质发生的反应，既是化合反应又是氧化还原反应的是()A2H2S+SO2==3S¯+2H2OB2NO+O2==2NO2C4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2ODSO2+H2O==H2SO3【氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧

7、化产物、还原产物判断】9．下列反应中，氯元素全部被氧化的是()A2P+3Cl2==2PCl3B2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC2NaCl2Na+Cl2DHCl+NaOH==NaCl+H2O10．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原()A．SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HClB．SO2+H2S==2H2O+3SC．SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OD．SO2+Na2CO3==Na2SO3+CO2↑11．下列微粒不具有氧化性的是(　)A　Cl-BCl2CH+DI212．下列反应盐酸作还原剂的是()A．MnO2+4

8、HCl(浓)MnCl2+