专题1.微观结构与物质的多样性.ppt

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1、专题1.微观结构与物质的多样性复习课化学必修21.原子的结构原子(X)AZ原子核核外电子（Z个）质子（Z个）中子（A－Z个）→核电荷数→决定元素种类→决定同一元素的核素质量数→决定主族元素的化学性质最外层电子数内层电子数电子数电子排布→决定电子层数原子结构示意图ab+dXca——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子的价态；d——代表化合价e——代表原子个数ea、b、c、d、e各代表什么？K层L层M层核电荷数第1层第2层第3层281＋11电子层各电子层排布的电子数钠原子结构示意图2.微粒结构示意图及核外电子排布Na3.核外电子的排布电子层根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同

2、，将能量不同的电子运动区域称为电子层。离核越远，能量越高分层排布3.核外电子分层排布电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高（2）各层最多容纳2n2个电子（3）最外层不超过8个（K层2个）（4）次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。上述规律相互制约，相互联系（1）能量最低原理排布规律（一低四不超）4.元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：第5周期：第6周期：不完全周期第7周期：镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数（横向）2种元素8种元素8种元

3、素18种元素18种元素32种元素26种元素族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数（纵向）零族：共七个主族:长短周期共同组成ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族:仅由长周期组成三个纵行，位于ⅦB与ⅠB中间1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强元素周期表分区（2）非金属区周期表的右上方（1）金属区周期表的左下方既体现金属性，又体现非金属性半导体特殊知识点找元素之最最活泼金属Cs、最活泼非金属单质F2最轻的金属Li、最轻的

4、非金属H2最高熔沸点是C、最低熔沸点是He最稳定的气态氢化物HF，含H%最大的是CH4最强酸HClO4、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属AlO找半导体：在“折线”附近SiGeGa找农药：在磷附近PAsSClF找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：5、元素之最项目1.同周期（左－右）2.同主族（上－下）原子结构核电荷数最外层电子数电子层数原子半径性质化合价元素的金属性和非金属性单质的氧化性还原性最高价氧化物对应水化物的酸碱性气态氢化物的稳定性6、同周期、同主族元素的递变规律依次递增逐渐增多相同逐渐减小周期性变化金属性减弱，非金属性增强还原性减弱，氧化性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强依次增加相

5、同依次递增逐渐增大基本相同非金属性减弱，金属性增强氧化性减弱，还原性增强酸性减弱，碱性增强逐渐减弱微粒半径比较（除稀有气体）一、看电子层数：电子层数越多半径越大二、看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越大半径越小（即电子层结构相同的微粒，核电荷数越大半径越小）。三、看电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多半径越大（同种元素形成的不同微粒：阴离子>原子>阳离子）>>(2)、NaMgAlSiPSCl>>>>>>(3)、Na+Mg2+Al3+P3-S2-Cl->>(4)、Cl-Cl;Na+Na>>（）（）<(1)、FNa<7、元素金属性和非金属性强弱判断依据理论分析：（构→性）电子层数越且

6、最外层电子数越.失电子能力越强元素金属性越强多少金属性：非金属性：元素原子失电子的能力元素原子得电子的能力只与得失电子的能力有关而与得失电子的多少无关元素金属性强弱判断1、元素单质与酸反应的难易2、元素单质与水反应的难易3、元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱（易～强）(强～强)（易～强）结论4、置换反应7、利用原电池的正负极判断…（负极>正极）5、金属阳离子的氧化性强弱（强～弱)实验分析：6、金属活动性顺序表（前>后）（前>后）3、元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、元素单质与氢气反应的难易2、气态氢化物的稳定性(强～强)（易～强）（稳定～强）4、置换反应元素非金属性强弱判断5、阴离子的

7、还原性强弱结论(强～弱)6、非金属活动性顺序表…（前>后）（前>后）2.寻找半导体材料3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料1.寻找用于制取农药的元素8、在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质1—18号元素的结构性质特点(1)H：①原子半径最小；②外层电子数=周期数；③电子总数=电子层数；④第ⅠA族中唯一形成共价化合物的元素；⑤在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大；⑥原子序数最小