高三离子共存及习题.ppt

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1、第6课时离子共存要点·疑点·考点1．离子不能大量共存的情况:(1)离子互换反应：生成沉淀如：Ag+、Cl-；生成气体如：CO32-、H+；生成弱电解质如：H+、CH3COO-(2)双水解反应：Al3+与AlO2-；Fe3+、HCO3-(3)络合反应：Fe3+和SCN-(4)氧化还原反应：Fe2+、H+、NO3-；Fe3+、I-；Fe2+、Mn4O-、H+；ClO-、S2-或I-离子共存2．某些离子只存在一定pH范围内：(1)只能存在酸性溶液中：水解呈酸性离子(弱的阳离子，如：NH4+、Fe2+)(2

2、)只能存在碱性溶液中：水解呈碱性离子(弱酸根，如：F-、AlO2-)(3)强酸强碱均不能存在：HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子3．注意题的前提设置:(1)对溶液性质要求：①颜色：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等离子有颜色；②酸碱性:直接/间接——指示剂的颜色，水电离出H+或OH-，与Al作用产生H2；(2)特殊要求：在××离子存在下,因发生××反应(3)共存/不共存离子共存课前热身一、考查的离子:(1)阳离子：H+(K+～Ag+)NH4+(2)

3、阴离子：OH-、X-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-、MnO4-、HCO3-、H2PO4-、HPO22-、SCN-、AlO2-二、前几年高考题1.(1988年全国高考题)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(AC)A.K+HCO3-CO32-Br-B.CO32-HCO3-OH-K+C.Fe3+Cu2+NO3-SO42-D.H+Cl-Na+SO32-离子共存2.(1990年全国高考题)下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,并且溶液为无色透明的是（BD）A.K+MnO4-Cl-SO42-B

4、.Na+AlO2-NO3-CO32-C.Na+H++SO42-D.Na+SO42-S2-Cl-3.(1991年全国高考题)在某无色透明酸性溶液中,能共存的离子组是(A)A.NH4+NO3-Al3+Cl-B.Na+AlO2-K+NO3-C.MnO4-K+SO42-Na+D.K+SO42-HCO3-Na+4.(1993年上海市高考题)下列各组离子,在pH=1的溶液里能大量共存,并且溶液呈无色透明的是(C)A.MnO4-K+Na+SO42-B.Na+K+AlO2-Cl-C.Mg2+NH4+Cl-NO3-D

5、.Ba2+K+S2-SO42-离子共存三、近几年高考题1.(2002年上海市高考题)在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是(A)A．NH4+Mg2+SO42-Cl-B．Ba2+K+OH-NO3-C．Al3+Cu2+SO42-Cl-D．Na+Ca2+Cl-AlO2-2.(1997年高考题)下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是(AC)A.I-AlO2-Cl-S2-B.Na+K+NH4+Ba2+C.Br-S2-Cl-HCO3-D.SO32-NO3-SO42-HCO3-离子共存3.(1997年高

6、考试测题)室温时某溶液的pH为1,该溶液中可能大量共存的离子组是(AD)A.Zn2+Cl-Ba2+NO3-B.Na+NO3-K+CO32-C.K+SO42-Na+AlO2-D.Cu2+NO3-Al3+SO42-4.(1996年上海市高考题)下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(C)A.Na+NO3-AlO2-SO42-B.Na+NO3-SiO32-K+C.K+Cl-AlO2-CO32-D.Na+Cl-HCO3-Ca2+离子共存能力·思维·方法【例1】(2003年江苏

7、高考题)若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10-14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+Na+NO3-Cl-B．K+Na+Cl-NO3-C．K+Na+Cl-AlO2-D．K+NH4+SO42-NO3-【解析】由题意水的电离被抑制，说明水溶液可能呈强酸性或强碱性。A项中Al3+D项中NH4+在碱性溶液中不能存在；B项中AlO2-在酸性溶液中不能存在。离子共存【答案】B【解题回顾】离子能否大量共存的判断，是高考的热点题。其判断要领是：一是判断组内离子能否大量

8、共存，如有下列情况则离子间发生反应，不能大量共存：①离子互换反应：生成弱电解质如OH-与NH4+；生成气体如H+与S2-；生成沉淀如Ba2+与SO32-，③络合反应:Fe3+和SCN-④氧化还原反应:Fe2+、H+、NO3-；Fe3+、I-；S2-、MnO4-、H+二是挖掘出题中隐藏的条件。离子共存【例2】（2001年上海市高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.H3O+、NO3-、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C.K+