离子共存习题及解答.doc

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1、离子共存题型1：离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()（A）K+HCO3—CO32—Br—（B）CO32—HCO3—OH—K+（C）Fe3+Cu2+NO3-SO42-（D）H+Cl-Na+SO32-题型2：在酸性（或碱性）溶液中不能大量共存。例2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是()（A）I-AlO2-Cl-S2-（B）Na+K+NH4+Ba2+（C）Br-S2-Cl-HCO3-（D）SO32-NO3-SO42-HCO3-例3、室温时某溶液的pH为1，该溶液中

2、可能大量共存的离子组是()（A）Zn2+Cl-Ba2+NO3-（B）Na+NO3-K+CO32-（C）K+SO42-Na+AlO2-（D）Cu2+NO3-Al3+SO42-题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。例4下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）(A)H3O+、NO3-、Fe2+、Na+(B)Ag+、NO3-、Cl-、K+(C)K+、Ba2+、OH-、SO42-(D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-题型4：在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。例5、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液

3、为无色透明的是（）（A）K+MnO4-Cl-SO42-（B）Na+AlO2-NO3-CO32-（C）Na+H+NO3-SO42-（D）Na+SO42-S2-Cl-题型5：在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。例6、若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）(A)Al3+Na+NO3-Cl-(B)K+Na+Cl-NO3-(C)K+Na+Cl-AlO2-(D)K+NH4+SO42-NO3-例7、某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、

4、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中?(1)当生成Al3+时,可能存在__________；(2)当生成AlO2-时,可能存在__________。题型6：在特殊条件下能够大量共存。例8、下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()（A）Na+NO3-AlO2-SO42-（B）Na+NO3-SiO32-K+（C）K+Cl-AlO2-CO32-（D）Na+Cl-HCO3-Ca2+【规律总结】离子反应发生的条件——反应物某些离子浓度的减小，也就是

5、离子不能大量共存的原因。一、离子不能大量共存的情况1、离子互换反应（复分解反应）：（1）生成沉淀（难溶或微溶性物质）如：CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、AgSO4等（1）生成气体（挥发性物质）如：CO2、NH3、H2S等（2）生成难电离的物质（弱电解质）如：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等2、双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底如：Al3+与CO32—、S2—、HCO3—、AlO2—；NH4+与SiO32—、AlO2—；Fe3+（Fe2+）与CO32—、HCO3—、AlO2—等3、

6、络合反应：如Fe3+与SCN—4、氧化还原反应：如氧化性离子：Fe3+、MnO4—、NO3—（酸性条件下）、ClO—还原性离子：S2—、I—；Fe2+（其中只有Fe3+与Fe3+可以共存）二、某些离子只能存在于一定PH范围内1、只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等2、只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子，即弱酸根：如CH3COO—、CO32—、S2—、HS—、HCO3—、PO43—、HPO42—、F—、H2PO4—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C1

7、7H35COO—、等3、强酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子，如：HS—、HCO3—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—三、注意题目中的前提设置1、对溶液性质的要求：（1）颜色：无色透明溶液中一定无Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—（2）溶液的酸碱性：如25℃时由水电离出的C(H+)或C(OH—)=1.0×10—12mol/L;与Al作用产生氢气；室温时某指示剂的颜色（如酚酞变红）；室温下PH=1或13的溶液等。2、特殊要求：如在××离子存在下不能共存的；因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀

8、和气体而不能大量共存的等。3、能共存或不能共存（不强调大量共存）1.AC解析：分析所给选项B中：HCO3—+OH—=CO32—+H2O；而D中：2H++SO32-=H2SO32.AC解析：分析所给选项B中：NH4+C中：HCO3-在强