化学氧族元素延伸探究人教新版.doc

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1、化学氧族元素【拓展延伸探究】例题II,和aL空气燃烧，若反应前后物质都处于标准状况；试讨论当a的取值范围不同时，燃烧両后气体的总体积V的大小（用含a的代数式表示：假定空气中M和Q的体积比为4：1）0占燃占燃已知：2W25+O2^^25+2/72O,2W2S+3O2^^2S（?2+2H2Oo解析比S分别发生2H2S+O2^^2S+2H2O,2比S+3Q=^2SO2+2比0这样不同的反应，气体体积变化程度不同。一定体积（1L）的^2$在不定体积@L）的空气中燃烧,发牛哪种反应（生成S（?2还是S）,収决于。2

2、的供应量（a的大小）。故题目要求进行不同情况下的讨论。若设生成S的反应为①、生成SO?的反应为②，则因a的不同取值而发生反应的情况为：A.只发牛反应①，且H.S过量或适量；B.只发生反应②，尺。2过量或适量；C.既发生反应①乂发生反应②，H?S、。2以两种比例参加反应。无论发牛哪种反应，在反应过程中都既有气体体积的变化关系，乂有电子转移的变化关系。所以解题时既町直接讨论气体体积变化关系，又可以以电子转移关系为契机，间接讨论气体体积关系。解法1aL空气中含Q为纟L,含“2为竺厶⑴若aW2.5,即只发生反应2

3、H2S+O2鰹2S+2H2。且/S过量或适量，则反应后的气态物质为H2S和N?或只有N202//2S+O2—25+2/72021丸L级55八1+一空_亠（1+竺）厶555(2)当心7・5,即只发生2H2S+3O2^2SO2+2H2OR02j±量或适量，则反应后的气态物质为SQ、。2、“2或S02.N2.2H2S+3O2=2SO2+2H2O232IL1.5LILV=l+a—l—1.5+l=(a—0.5)厶⑶若2.5

4、并存，则反应后的气态物质只有SO?和N2。化学反应的综合方程式为:52丿解法2⑴若aW2.5,参加反应的部分H2S^O2Z间发生电子转移:H2S~2e~>S,02+4e~>2H2Oo电子转移相等：V=(l+—)Lo(2)若a>7.5，参加反应的那部分O2与全部乍込间发生电了转移:H2S~6e~>SO2,02+Ae~>SO2(或H2O)电子转移相等：V=(a-丄)厶。2(3)若2.5

5、，减弱，减弱，增强。2.6。获得2,-2。+4,+6。3.2二、选择题1.解析氧元素无止价，氧族元素的气态氢化物的稳定性随原子序数的递增1何减弱。答案B、C1.解析半导体在金属元素与非金属元素分界处寻找。答案C2.解析硫元素有多种单质，硫既具有氧化性又具有述原性。答案B3.答案D4.答案A、B三、问答题1.相似点、不同点%1主要化合价：氧为-2,其他元素为：-2、+4、+6。%1原子半径不同，0、S、Se.Te原子半径依次增大。%1金属性、非金属性不同,0、S、Se、Te非金属性依次减弱、金属性依次增强。

6、%1气态氢化物的化学式均人H’X,气态氢化物的稳定性不同，还原性不同。%1最高价氧化物的化学式均为xo.f最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4,其酸性也不相同。主要原因：原了的最外层电了数均为6个，它们的化学性质相似。但它们的电了层数不同，原子半径不同，导致性质上的不同。2.能说明氧的非金属性比硫强的事实是：点燃%1s+O2—so2%12H2S+O2—2S+2H2O%12Cu+O2—2CuO,2Cu+S—Cu2S解释氧原了、硫原了最外层电了数均为6,但氧原子电了层数比硫原了少，氧原了半径比硫原子小，

7、导致硫原子得电子能力比氧原子弱，氧的非金属性比硫强。3.臭氧的氧化性极强，人们可用臭氧作漂白剂、灭菌消毒剂及其他氧化剂；臭氧层吸收掉了來自太阳的人部分紫外线，使人们避免了紫外线的伤害。四、计算题1.H2+CI2—2HC111242L42L84L⑴消耗的（^2的体积为42L(2)n(HCl)=84L4-22.4L/mol=3.75molV[HCl(aq)]=500g+3.15mol-36・5g•m()r{=600cm3=0.6Lc(HCl)=3.15mol/0.6L=6.25molIL2.n{AgNO3)=

8、OAtnol/L0.05L=5xl0^3mo/100mbBaCl2溶液中含n(C/~)=5x[0~3molx4=0.02mol(1)2.44gBad.•xH.O的物质的量=002,n()l=O.Oimol2⑵M(BaCL•xH,O)="滋=244g/mol•-0.0molBaCl2-xH2o相对分了质量为244o3.2()3302△以23140mL520—500=20mL原混合气体中O.为40mL,O2为460mLo