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时间：2020-03-16
《人教版高中化学选修4综合测试题（三）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、人教版高中三120Wcm1.52、T/2D、 rerrenjiao化学选修4综合测试题（三）满分100分，时间90分钟第Ⅰ卷（69分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共23个小题，每小题3分)1．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O（g）＝H2
2、（g）＋O2（g）△H＝＋242kJ/molB．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－484kJ/molC．H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）△H＝－242kJ/molD．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝＋484kJ/mol2.下列说法正确的是A．熵增大的反应一定可自发进行B．熵减小的反应一定可自发进行C．ΔH＜0的反应可能自发进行D．ΔH＞0的反应不可能自发进行3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOHB．SO2C．（NH4)2CO3D．Cl24.下列推论正确的是A.S(g)+O2(g)=S
3、O2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；则：△H1>△H2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行5.已知某温度下的热化学方程式：2SO2（气）+O2（气）2SO3；△H=-197K
4、J/mol，在同温同压下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时放出热量Q1KJ；向另一相同的密闭容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，达平衡时放出热量Q2KJ。下列关系正确的是A．Q1=Q2=197B．Q1=Q2<197C．Q15、P2、m+n>P1，⊿H<0；B、T1>T2、P1P1、⊿H>0；C、T1P2、m+nT2、P10；7、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C.弱电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度一定相等D.电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动8、．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A.水的离子积6、变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性9、常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度A.FeCl3溶液大B.K2CO3溶液大C.一样大D.无法确定10、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）11、在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的127、．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂可使活化分子的百分数大大增加,从而增大化学反应的速率13．下列说法正确的是A．物质的溶解性为难溶，则该物质溶解度为0B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgID．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为014．某溶液中8、只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是A.若溶液中c（A—）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B.溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A—）>c（OH—）>c（
5、P2、m+n>P1，⊿H<0；B、T1>T2、P1P1、⊿H>0；C、T1P2、m+nT2、P10；7、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C.弱电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度一定相等D.电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动8、．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A.水的离子积
6、变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性9、常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度A.FeCl3溶液大B.K2CO3溶液大C.一样大D.无法确定10、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）11、在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的12
7、．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂可使活化分子的百分数大大增加,从而增大化学反应的速率13．下列说法正确的是A．物质的溶解性为难溶，则该物质溶解度为0B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgID．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为014．某溶液中
8、只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是A.若溶液中c（A—）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B.溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A—）>c（OH—）>c（
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