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时间：2020-03-16
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1、人教版高中三120Wcm1.52、T/2D、 rerrenjiao化学选修4综合测试题（二）满分100分，时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12Na-23O-16S-32Cu-64Ag-108第Ⅰ卷（40分）一、单选题（共8个小题，每小题3分，只有一个正确答案）1．下列说法正确的是A.右图所示的是一个放热反应B.加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C.燃烧热是生成1mo
2、lH2O放出的热量D.只有活化分子才能发生有效碰撞2．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)=0.2mol/(L•s)B．v(B)=0.2mol/(L•s)C．v(B)=0.3mol/(L•s)D．v(C)=0.2mol/(L•s)3．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量NH4HSO4固体D．加入少量Na2CO3浓溶液4.右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是A．Cu电极为正电极B．原电池工
3、作时，电子从Zn电极流出C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuD．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液5．下列表述中，合理的是A．将水加热，Kw增大，pH不变B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C．用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D．用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2mole-转移时会析出21.6g银6.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述错误的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=CuC．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负
4、极时，Cu2＋向铜电极移动D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色7.若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L－1NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是A．c（Na＋）＝c（Ac—）+c（HAc）B．c（Na＋）+c（OH—）=c（Ac—）+c（H＋）C．c（Na＋）>c（OH—）>c（Ac—）>c（H＋）D．c（Na＋）>c（Ac—）>c（H＋）>c（OH—）8．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的总物质的量D单位时间内生成nmo
5、lC的同时消耗2nmolB二、双项选择题（共4个小题，每小题4分，每题有2个正确选项）9．下列有关表述正确的是A．加入催化剂不会使化学平衡移动B．把封有NO2的烧瓶浸入热水中，颜色变浅C．用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O10.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A.电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e-D．电解结束，电解槽底部会形成含
6、少量Ag、Pt等金属的阳极泥11．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将lmolX和1molY进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是A．60s内X的平均反应速率为0.001mol·L-1·s-1B．将容器的容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2C．若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0υ(正)υυ(逆)B压强PC%100℃500℃时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D10℃100℃压强P12．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)
7、2C(ｇ)△H＜0，下列各图正确的是第Ⅱ卷（共60分）三、填空（50分）13.（9分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为______________________________________________。（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：化学键C—HC—FH—FF—F键能4144
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