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1、人教版高中三120Wcm1.52、T/2D、 rerrenjiao化学选修4综合测试题（五）满分100分，时间90分钟相对原子质量：C—12H—1O—16Cu—64Ag—108Fe—56第Ⅰ卷（48分）一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好。我国拥有
2、完全自主知识产权的氢燃料电池轿车”超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括()①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A.①②B.①③C.③④D.②④2.如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()A.上述反应是置换反应B.上述反应中表现了还原性C.加热且无水条件下,Na可以与反应并生成铜D.上述反应过程中的能量变化关系可表示为下图3.常温下,下列变化过程不是
3、自发的是()A.石灰石的分解B.原电池产生电流C.在密闭条件下体系从有序变为无序D.铁在潮湿空气中生锈4.一种新能源汽车,使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池,电池原理如下图,该电池的电解质为6KOH溶液,下列说法不正确的是()A.放电过程中整个体系内KOH溶液的浓度不变B.放电时负极附近的pH减小C.放电时电池正极的电极反应为:D.放电时,电池总反应为5.下列各项中指定的比值为2∶1的是()A.相同温度下,2的醋酸溶液与1的醋酸溶液中的c之比B.水溶液中c与c之比C.溶液中c与c之比D.常温下,0.1溶液与0.1溶液
4、中c之比6.工业上利用氢气在氯气中燃料,所得产物再溶于水的方法制盐酸,流程复杂且造成浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸,同时获取电能,假设这种想法可行,下列说法错误的是()A.两极材料都用石墨,用稀盐酸作电解质溶液B.通入氢气的电极为原电池的正极C.电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动D.通氯气的电极反应为7.下列各装置中,在铜电极上不能产生气泡的是…()8.下列各组离子中,在酸性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是()A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、9.在NaCl饱和溶液中通入HCl(g)时,Na
5、Cl(s)能沉淀析出的原因是()A.HCl是强酸,任何强酸都导致有沉淀析出B.浓度增大,使平衡向生成氯化钠的方向移动,生成NaCl(s)C.酸的存在降低了K的数值D.K不受酸的影响,但增加浓度,能使K减小10.如图所示,表示反应H<0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是()A.时增加了和的浓度,平衡向正反应方向移动B.时降低了温度,平衡向正反应方向移动C.时减小了压强,平衡向逆反应方向移动D.时减小了的浓度,增加了的浓度,平衡向逆反应方向移动11.若在铜片上镀银,下列叙述正确的是()①将铜
6、片接在电源的正极上②将银片接在电源的正极上③在铜片上发生的反应:Ag④在银片上发生的反应:↑⑤需用溶液作电解液⑥需用溶液作电解液A.①③⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②③④⑥12.常温下,0.1某一元酸(HA)溶液中c/c下列叙述正确的是()A.该溶液中水电离出的cB.该溶液中ccc(HA)=0.1C.该溶液与0.05NaOH溶液等体积混合后:ccccD.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c均增大第Ⅱ卷(共52分)二、非选择题(本题包括5小题,共52分)13.(5分)(2011山东泰安高二检测)溶液和KOH溶
7、液反应时有热量放出,并已知反应物的总能量为E生成物的总能量为E。试回答下列问题:(1)用离子方程式表示中和反应的实质。(2)判断E和E的大小关系:E。(3)已知H=-57.3，计算下列中和反应中放出的热量。①用20gNaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应,能放出kJ的热量。②用0.1mol配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应,能放出kJ的热量。14.(10分)(1)常温下,0.10溶液pH7(填”>“、”=“或”<“),溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。(2)相同物质的量浓度的溶液与NaHS溶液pH大小:NaHS(填”>““=“
8、或”<“),两种溶液中微粒种类:NaHS(填”>““=“或”<“)。(3)溶液呈碱性的原因是(写出有关的离子方程式,下同溶液呈酸性的原因是,将溶液跟溶液混合,现象是,相关反应的离子方程式是。解析:已知溶液中铵根离子水解从而溶液显酸性,pH<7溶液中氯离子浓度最大,由于水解程度较小,故铵根离子浓度稍小,氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,
