高二 化学 选修3 第三单元 晶体结构与晶体性质 第五讲 离子键与离子晶体.pptx

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1、离子键与离子晶体讲师：荆老师课标解读1．了解离子键、离子晶体的概念，知道常见的离子晶体。2．掌握离子晶体的物理性质的特点，理解离子晶体的结构与性质的关系。3．知道离子晶体配位数及其影响因素。4．知道晶格能的定义和应用。5．了解常见离子晶体的结构模型。知识精讲离子键及离子晶体一、离子键概念：成键的微粒：成键的本质：成键的条件：特征：影响因素：阴、阳离子阴、阳离子间的静电作用活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子每个离子周围尽可能多的吸引异性离子。没有饱和性和方向性，以离子键结合的化合物倾向于紧密堆积，离

2、子电荷和离子半径二、离子晶体概念：成键粒子：相互作用力：常见的离子晶体：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。阴、阳离子离子键离子晶体的物理性质（1）熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。（2）一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。晶胞类型NaClCsClCaF2离子晶体的空间结构Na+Cl-154236每个晶胞含钠离子、氯离子的个数与Na+等距离且最近的Na+有12个。每个Cl-周围与之最接近且距离相等的Na+共有6个。CsCl晶体中离子的配位数每个晶胞含铯离子、氯离子的个数：1；在氯化铯晶体中，每个Cs

3、+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有8，这几个Cl-在空间构成的几何构型为正六面体；CaF2型晶胞4个Ca2+和8个F¯84Ca2+F-一个CaF2晶胞中含：Ca2+的配位数：F-的配位数：离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaCl66CsCl88CaF2487．决定离子晶体结构的因素（1）几何因素：晶体中正负离子的半径比。离子晶体的晶格能概念：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值。影响晶格能大小的因素：离子晶体中阴阳离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大，熔沸点越高，硬度大。

4、典例剖析例下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（）A．NH4ClB．SiO2C．P4D．Na2SO4C下列晶体中，熔点最高的是（）A．KFB．MgOC．CaOD．NaClB下列含有极性键的离子晶体是（）①醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙B下列性质适合于离子晶体的是（）①熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电②熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃④熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3⑤熔点-218℃，难溶于水⑥熔点390

5、0℃，硬度很大，不导电⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电A例①该化合物的化学式为________；D的配位数为______；②列式计算该晶体的密度______g·cm-3。③A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_________________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为______，配位体是_____。例K2NiF463.4F-离子键、配位键[FeF6]3-FKFeNi课堂小结1．离子晶体由阳离子和阴离子

6、通过离子键结合而成的晶体。2．离子晶体的物理性质及解释硬度较大、难于压缩、较高的熔点和沸点。3．晶格能（1）定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值。（2）规律重点回顾3．离子晶体的结构决定离子晶体结构的主要因素：①几何因素：晶体中正负离子的半径比。