《离子键 离子晶体-晶体类型与性质》学案3（苏教版选修3）

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1、选修3物质结构与性质复习晶体类型与性质学案【大纲要求】选修3主题2化学键与物质的性质主题3分子间作用力与物质的性质内容标准复习要求注意点1．了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。1.知道晶胞的涵义。①注意比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征。2.了解晶格能的涵义。3.了解影响离子晶体的晶格能大小的因素。4.知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。5.知道离子晶体晶格能的大小和离子晶体熔点高低、硬度大小的关系。2．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。6.了解原子晶体的涵义、特征。②注意金刚石晶体与石墨晶体的结

2、构特点及性质的差异。7.能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 3．知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。8.知道金属键的涵义，知道决定金属键强弱的主要因素。9.能用金属键理论解释金属的一些物理性质。*4．能列举金属晶体的基本堆积模型。*10.能例举金属晶体的基本堆积模型。*11.知道金属晶体的基本堆积模型对应的晶胞中金属原子的数目。5．知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。12.知道分子晶体的涵义、特征。③注意4类晶体的各项比较。13.结合实例说出分子晶体熔点、沸点等物理性质的特点。14.知道分子晶体与原子晶体

3、、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。【基础知识整理】一、金属键与金属晶体1、在金属单质的晶体中，原子之间以____________相互结合。2、构成金属晶体的粒子是__________和_____________。3、描述金属键本质的最简单理论是电子气理论。它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

4、我们负责传递知识！4、金属晶体性质及理论解释导电性导热性延展性_______在外加电场的作用下发生移动自由电子与金属

5、离子通过______传递能量当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生，但仍保持相互作用。5、金属晶体的熔点变化规律①金属晶体熔点差别较，汞在常温下是液体，熔点很低(－38.9℃)，而钨的熔点高达3410℃．这是由于金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子的作用力不同而造成的差别．②一般情况下(同类型的金属晶体)，金属晶体的熔点由金属阳离子半径、所带的电荷数、自由电子的多少而定．金属离子半径越，所带的电荷越，自由电子越，金属键越强，熔点就越．例如，熔点：NaMgAl；熔点：LiNaKRbCs．二、离子晶体与晶格能1、离子晶体定义：由离子通过结合而成的晶体。2、晶格能（1）定

6、义：态形成离子晶体时释放的能量。（2）规律：①离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越。②晶格能越大，形成的离子晶体越，熔点越，硬度越。（3）岩浆晶出规则：晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。（美国矿物学家鲍文）三、原子晶体1、原子晶体定义：相邻原子间以相结合而形成的结构的晶体。2、原子晶体的物理性质：（1）熔、沸点______，硬度______；（2）______一般的溶剂。（3）_______导电。原子晶体具备以上物理性质的原因____________________________________。3、原子晶体的化学式是否可以代表其分子式___

7、___，原因是___________________________。4、常见的原子晶体有________________________________________等。四、分子晶体1、分子晶体定义：分子间以相结合的晶体。2、常见分子晶体的物质类型：3、分子晶体的物理特性：熔沸点较、硬度。固态和熔融状态下都导电。高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

8、我们负责传递知识！五、四种晶体的比较1、离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的比较晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体离子晶体结构微粒微粒间作用熔沸点硬度溶解性导电情况实例2、物质熔沸点的比较⑴不同类晶体：一般情况下，晶

9、体>晶体>晶体，不同金属晶体的熔沸点差异较大，视具体情况而定。⑵同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点，反之亦然。四种晶体熔、沸点对比规律   ①离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径(或阴、阳离子半径之和越小的)，键能越的熔、沸点就越高。如NaCl、NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸点依次。离子所带电荷大的熔点较高。如：MgO熔点于NaCl。   ②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，大的，分子间作用力就大，熔点也。如