苏教版化学选修3专题3《离子键 离子晶体》.ppt

《苏教版化学选修3专题3《离子键 离子晶体》.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、离子键离子晶体1、离子键的定义：阴、阳离子之间通过静电作用所形成的强烈的相互作用，化学上称为离子键。思考：这些微粒之间的静电作用包括哪些？一、离子键的形成：+11281+17782ClNa+1128Na+Na+Cl－电子转移不稳定稳定+17882Cl-钠离子与氯离子之间的静电作用包括哪些？例如：相互作用静电作用静电吸引静电斥力异性电荷之间原子核之间、电子之间（处于平衡状态）静电作用：指在离子化合物中，阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引；阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到

2、平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的强烈的相互作用。思考：离子键形成的主要原因是什么？Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-2、离子键的形成离子成键的主要原因：活泼金属最外层电子数少于4个，容易失去最外层电子而使次外层达到8个电子的稳定结构；活泼非金属最外层电子数多于4个，容易获得电子而使最外层达到8个电子的稳定结构。两者化合时，通过电子的转移形成结构相对稳定、电性相反的阴、阳离子，当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。3：成键本质：4、成键微粒：静电作用

3、阴、阳离子5、成键特征：无方向性、无饱和性含有离子键的物质：1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。6、思考：哪些物质中含有离子键呢？原子：离子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa离子化合物：Mg2ClO2-Na二、用电子式表示离子化合物的形成1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式。小结：离子化合物电子式的书写1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），

4、而且用方括号“[]”括起来，并在右上角注明负电荷数3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并。2.简单阳离子的电子式就是离子符号2、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：小结：用电子式表示离子键的形成过程1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式,右边是离子化合物的电子式。2.连接号为“”。3.用表示电子转移的方向（也可不标出）注意：含有离子键的化合物都是离子化合物。有的离子化合物中只含有离子键，如MgO、NaF、NaCl等；有的离子化合物中既含有离子键又含有共价键，如NaOH、NH4Cl等。共价化合物中一定不含有离子键。[课

5、堂练习]1.指出下列物质中的化学键类型。KBrCCl4N2CaONaOH2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？KClHClNa2SO4HNO3NH4ClO2Na2O2Cl][HClH3.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClA、B、C、D、练习4、写出下列物质的电子式：Na2O2NH4Cl1.晶格能：拆开1mol离子晶体，使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。用U表示（KJ/mol):三、离子键的强度2.意义：一般而言，晶格能越大，离子晶体的离

6、子键越强，晶体的熔沸点越高，硬度越大。由课本P40“交流与讨论”中离子化合物熔点变化规律,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?讨论:3.影响离子键强度的因素1)离子电荷数的影响2)离子半径的影响离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子键就越强。应用：离子键越强，其形成化合物的熔沸点就越高，硬度越大。练习:比较下列离子键强度:MgCl2CaCl2SrCl2BaCl2>>>四、离子晶体1、概念定义：阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体。（2）、硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，熔沸点较高。（1）、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子。4、物理特性：5、常见

7、类型：强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。2、组成微粒：阴、阳离子3、相互作用：离子键6、离子晶体的空间结构1、NaCl型：2、CsCl型：观察给出的氯化钠晶体的结构，分析氯化钠的化学式用NaCl表示的原因。能否把NaCl称为分式？在离子晶体中，阴、阳离子总是尽可能紧密排列，相反电荷的离子尽可能相互接触，带相同电荷的离子尽可能不接触，且一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子越多，体系能量越低，所形成的离子晶体越稳定。离子晶体