高中化学 3.1金属的化学性质（第1课时）课件2 新人教版必修.ppt

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1、第三章　金属及其化合物第一节　金属的化学性质第1课时　金属与非金属、水、酸和盐的反应1.掌握Na、Al与O2、Cl2、S等非金属的反应现象及其化学方程式的书写原则。2.掌握Na与水、酸、盐溶液等反应的原理、现象。要点1金属的存在及通性1．金属的存在。(1)存在：绝大多数金属元素在自然界中以________形式存在。(2)原因：绝大多数金属的化学性质________。2．金属的物理通性。一般金属有金属____、____透明、____导电、____导热，有延展性等。化合态比较活泼光泽不易易3．金属的化学通性。Mg

2、＋2H＋===Mg2＋＋H2↑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋1.金属单质都是银白色吗？应用思考提示：不一定，Cu为红色，金为黄色。一、金属活动性顺序表的应用综合拓展金属活动性顺序K、Ca、NaMg、Al、ZnFe、Sn、PbHCu、Hg、AgPt、Au原子失电子能力由大到小，还原性由强到弱和O2反应常温易被氧化常温能被氧化常温干燥空气中不易被氧化/加热时能被氧化不能被氧化和H2O反应常温置换出氢加热与H2O(g)反应置换出氢/不

3、能置换出水中的氢和酸反应反应剧烈，置换出酸中的氢能置换出酸中的氢/不能置换出酸中的氢和碱反应仅Al、Zn能跟强碱水溶液反应尝试应用尝试应用尝试应用要点2金属与氧气的反应4Na＋O2===2Na2O致密氧化膜阻止2Al2O3熔化失去不很难生锈燃烧2.铝是较活泼的金属，易被氧化，为什么铝又具有抗腐蚀的性能？3.Na2O2和Na2O哪个更稳定？应用思考提示：常温下，铝能被空气里的O2氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜能阻止内部的金属继续跟氧气反应，故铝具有抗腐蚀性。提示：Na2O2更稳定。4.为什么熔化

4、的铝不滴落呢？应用思考提示：因为铝受热熔化(熔点660℃)时，表面Al2O3(熔点2050℃)仍为固体，所以熔化的铝不易滴落。二、钠与氧气的反应综合拓展1．从煤油中取出一粒钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开，观察断面的颜色。现象：新切开的钠的表面呈银白色，但断面由光亮迅速变暗；发生变化的原因是：4Na＋O2===2Na2O。结论：钠很活泼，很容易与氧气反应，被氧化成氧化钠。特别提示：(1)金属钠块必须用镊子夹取，而不能用手拿取，因为手指表面有水份，能跟钠块反应生成强碱NaOH腐蚀皮肤；(2)取用剩余的钠应放

5、回原试剂瓶，不能随意乱扔。综合拓展2．切下一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在蒸发皿中加热。加热时熔化成小球、产生黄色的火焰、生成淡黄色的固体。保存方法：钠保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。3．下列反应由于反应条件不同而产物也不同的是()A．铝与氧气B．铜与氯气C．钠与氧气D．镁与氧气尝试应用要点3金属与水、酸、碱盐溶液的反应2NaOH＋H2↑Fe3O4＋4H2MgCl2＋H2↑2AlCl3＋3H2↑FeSO4＋H2↑22Ag＋Cu(NO3)223Al2(SO4)3＋3Cu5.实验室为什么常把钠保存在石蜡油或煤

6、油中？应用思考提示：因为金属钠不与它们反应，而且密度比石蜡油和煤油大，能隔绝金属钠与O2和H2O的接触，所以实验室常把钠保存在石蜡油或煤油中。三、钠与水及酸、碱、盐溶液的反应综合拓展1．钠与水的反应。反应方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。现象解释钠投入水里后，浮在水面上因为钠的密度比水小钠熔化成光亮的小球钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点较低小球在水面上迅速游动钠与水反应产生气体，推动小球迅速游动发出“嘶嘶”的响声反应剧烈，生成气体反应后的水溶液变红钠与水反应生成了碱综合拓展综合拓展综合拓展

7、综合拓展四、Fe与H2O(g)的反应综合拓展综合拓展4．操作要领：(1)先加热湿棉花部位，待形成水蒸气后再加热铁粉，防止发生倒吸；(2)加热最初排出的是空气，应加热一会儿后，再将导管插入到肥皂水中；(3)肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；(4)实验结束时，先将导气管撤出，再移去酒精灯，防止发生倒吸。综合拓展尝试应用尝试应用尝试应用一、钠的性质例1下列关于钠的说法正确的是()A．金属钠和氧气反应只生成氧化钠B．钠长期置于空气中，最后变为Na2CO3C．钠的化学性质非常活泼，少量的钠

8、可保存在有机溶剂CCl4(密度大于水)中D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属解析：金属钠与O2反应可生成氧化钠和过氧化钠，故A项错误；由于钠的密度比水小，保存在CCl4中时浮在液体表面，仍会被O2氧化，故钠应该保存在煤油中，C项错误；由于钠能与水剧烈反应，不能用钠从溶液中置换金属，故D项错误。答案：B名师点睛：金属钠长期置于空气中时，会被空气中的氧气氧化生成Na2