高中化学 3.1金属的化学性质（第2课时）课件2 新人教版必修.ppt

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1、第三章　金属及其化合物第一节　金属的化学性质第2课时　铝与氢氧化钠溶液的反应1.了解铝与酸、强碱溶液反应，掌握其反应方程式的书写方法。2.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。要点1铝与酸、强碱溶液反应1．铝与盐酸的反应。(1)操作：铝片加入5mL2mol/L的盐酸溶液中，点燃。(2)现象：_______________________________________。(3)化学方程式：_________________________________。铝片溶解有气泡，点燃有爆鸣声2Al＋6HCl===

2、2AlCl3＋3H2↑2．铝与氢氧化钠溶液的反应。(1)操作：铝片加入5mL2mol/L的氢氧化钠溶液中，点燃。(2)现象：_____________________________________________。(3)化学方程式_____________________________________________。铝片溶解有气泡，点燃有爆鸣声2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑1.指出上述两个反应的氧化剂和还原剂。2.有位同学用一小块铝箔包住一块金属钠并在铝箔上刺上许多的小

3、孔，然后把它放入盛有少量水的小烧杯中。思考一下会有哪些反应发生？应用思考提示：HCl、Al；H2O、Al。提示：金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。金属铝和生成的氢氧化钠水溶液反应，反应方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。一、铝的性质综合拓展综合拓展尝试应用尝试应用尝试应用要点2物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量分子体积二、根据化学方程式进行计算的一般步骤综合拓展3．在实验室中，用l0gCaCO3与足量的稀盐酸反应

4、。(1)至少需要2mol/L稀盐酸多少毫升？(2)生成标准状况下的CO2多少升？(3)生成CaCl2的物质的量是多少？应用思考解析：依题意得CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100g2mol1mol22.4L10g2mol/L×V(HCl)n(CaCl2)V(CO2)应用思考故V(HCl)＝0.1L＝100mL；n(CaCl2)＝0.1mol；V(CO2)＝2.24L答案：(1)至少需要2mol/L稀盐酸100mL。(2)生成标准状况下的二氧化碳2.24L。(3)生成氯化钙的物质的量

5、是0.1mol。一、铝与酸、碱反应的计算例1(1)等量的铝分别与过量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成的氢气体积比为__________________；(2)等量的盐酸和氢氧化钠溶液分别与过量的铝反应，生成的氢气体积比为__________________。解析：铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。(1)铝不足，生成氢气的量取决于铝的量，故氢气体积比为1︰1。(2)中则是盐酸和氢氧化钠的量不

6、足，两种溶液的量决定了生成氢气的体积，根据比例关系可知生成氢气的体积比为1︰3。答案：(1)1︰1(2)1︰3变式应用变式应用二、物质的量用于化学方程式的计算例2向含73gHCl的盐酸中投入足量的CaCO3，试求生成的气体在标准状况下的体积。变式应用变式应用