高中化学 3.1《金属的化学性质》（第2课时）教案 新人教版必修1

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1、【新编精品】人教化学必修一3.1《金属的化学性质》教案（第2课时）【温故知新】1.(思考、讨论)在学习完金属钠的性质之后，某同学为探究金属钾的性质比金属钠更活泼，查阅相关资料并设计金属钾与水的反应来验证金属钾的金属活泼性。请你帮助他完成部分实验并补充完整活动记录。活动记录⑴收集材料①煤油的密度0.76g·cm－3；　　　②金属钠和钾的相关数据元素名称元素符号核电荷数电子层结构颜色和状态(常态)密度(g·cm－3)熔点(℃)沸点(℃)钠Na11银白色金属，柔软0.9797.81882.9钾K19银白色金属，柔软0.8663.65774.0⑵根据收

2、集的材料分析得出：金属钾可保存在中；通常条件下金属钾是色、质地的　态物质；从试剂瓶中取用豆粒大小的金属钾，正确操作是　　　　；判断金属钾比金属钠更活泼的依据是　　　。⑶预测及验证金属钾的性质。向烧杯加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的金属钾投入到水中，观察现象。完成下表：预测产生的现象、产生现象的依据实验中的现象和结论预测产生的现象预测的依据现象分析(或结论)①②③   ④   ⑤   ①请将预测实验中产生的现象和产生现象的依据填入以上表格中；②把一块绿豆大小的金属钾，投入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，盖上表面皿。有何现象？写出相应的化学方

3、程式与离子方程式。③在探究金属钾比金属钠的学习活动中，运用了哪些研究物质性质的方法、经历了哪些过程？对你的学习有什么启示？⑶①金属钾与水的反应预测产生的现象、产生现象的依据实验中的现象和结论预测产生的现象预测的依据现象分析（或结论）①金属钾浮在水面上钾的密度小于水②金属钾迅速融化成球状钾的熔点低，反应剧烈并放热③球状的金属钾四处游动；燃烧，有轻微爆鸣声反应放出气体，反应剧烈④球状的钾消失，溶液中滴入酚酞变红色溶液中有碱性物质生成⑤将收集的气体点燃，发出“噗”声或有轻微的爆鸣声有可燃性气体生产②金属钾浮在水面上，迅速融化成球状，球状的金属钾四处游

4、动；燃烧，有轻微爆鸣声，溶液中出现红褐色沉淀。2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑　　　　Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓③主要有观察、实验、分类、比较等方法。过程有查阅资料、分析比较、性质预测、实验探究、归纳得出结论。1.(思考、讨论)将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是A.1∶2∶3　　　　　　　B.6∶3∶2　　　　　　　C.3∶1∶1　D.1∶1∶1【课堂生成】【课堂研讨】1.(思考、讨论)铁不与冷水反应，也不与热水反应，但还原铁粉与水蒸气反应。请你设计出铁与水蒸

5、气反应的实验装置，画出装置图。(主要考虑①该装置应包括哪几个部分？②生成的气体如何收集和检验？)　　　　【课堂生成】2.(观察、思考)利用课本P50的图3－8装置完成铁与水蒸气的反应。该反应有何现象？写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目。现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2【课堂生成】【巩固练习】1.完成《课时作业本》P127页的10题与P128。2.由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A

6、.铁　　　　B.锌　　　　C.铝　　　　D.镁3.两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是A.Mg、Fe　　　　　B.Zn、AgC.Al、ZnD.Mg、Al4.将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL1mol/L的盐酸中，下列分析结果正确的是A.钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多D.反应结束时产生的气体一样多5.把一质量为2.3g的钠用一铝箔(上面用针刺有许多小孔)包好，放入到足量水中，理论上可收

7、集到氢气(标准状况下)A.1.12LB.2.24L　　　　　C.略大于1.12L　　　　　D.略小于1.12L6.等质量的两份铝粉分别与足量的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比是A.1∶2B.2∶3C.3∶2D.1∶11.质量比为2∶3的金属铝分别跟足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，则产生H2的体积比是(同条件下)A.1∶2B.1∶3C.2∶3D.3∶210.Fe和Al是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。⑴取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为a

8、L。①请写出该反应的离子方程式；②混合物中的Al的物质的量是多少？(用含字母的数学式表示)。①2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑②mo