3.1 金属的化学性质教案2（第3课时）新人教版必修1

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1、3.1金属的化学性质教案2（第3课时）新人教版必修1教学目标教学重点铝与NaOH溶液的反应。教学难点铝与NaOH溶液的反应。教学过程教学环节教　师　活　动学　生　活　动复习回顾写出下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的，指出氧化剂、还原剂；是离子反应的，再写出离子方程式。(1)钠在常温下和点燃时与氧气反应(2)氧化钠与水反应(3)钠与水反应(4)钠与氯化铁溶液(5)铁与水蒸气在加热条件下反应(6)铝与盐酸反应化学方程式(1)________________________；(2)________________________；(3)_____________

2、___________；(4)________________________；(5)________________________；(6)________________________。离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________新课导入由金属共同的化学性

3、质可知，金属能与氧气反应，较活泼金属能与酸反应，那与碱能否反应呢？今天我们来探究少数金属与强碱的反应。3新知学习实验探究(1)取2支小试管分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察现象。(2)将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象。小组实验，观察并记录现象。归纳整理铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。完成下列内容：1．铝与盐酸反应的化学方程式：；离子方程式：________________。2．铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________________；离子方程式：________________。知识应用等质量的铝分别

4、和足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成氢气的量是否相等？计算比较，得出结果。思考交流1．在上述实验中，为什么铝片放入盐酸和NaOH溶液中，不立即产生气泡？2．由上述实验还能得出哪种物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应？思考回答问题1．原因：____________________；2．物质名称：________________。续上表应用提高根据已掌握的铝的性质，在日常生活中，使用铝制餐具、炊具应注意哪些问题？思考交流回答实践活动1．金属是如何分类的？2．铝的导电性比铜的差，为什么电力工业上常用铝作导线？3．铝是地壳中储量最丰富的金属，为什么铝的价格比铁高

5、呢？围绕金属提出类似老师列举的一些问题，通过去图书馆或上网查阅资料，写一篇关于金属的小论文。学习提高指导学生阅读教材第51页，并提出下列问题：1．金属在化学反应中表现出什么性质？试从原子结构的角度加以解释。2．金属在自然界中通常以什么形态存在？阅读，思考回答。3板书设计三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应　化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑　　　　　　　2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑3