海带中碘元素的分离及检验.pptx

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1、海带中碘元素的分离与检验许昌高中赵銮庆01:32碘是人类必须的元素，对人类的健康非常重要。有一种说法是“海带可以补碘”。含有？海带碘问题01:321.海带中含有丰富的碘元素，其主要的存在形式为化合态（有机碘化合物）。海带经过灼烧后，灰烬中的碘可转化为能溶于水的无机碘化物（大量的I-和少量的IO-3），因此用水可以溶解这些碘的化合物。I-和IO-3在酸性条件下能够发生反应生成碘单质5I-+IO-3+6H+==3I2+3H2O2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O实验原理：01:323.碘与淀粉能形成蓝色的配合物，用淀粉来检验溶液中的碘单质4.碘单质

2、在四氯化碳中的溶解度大约是在水中溶解度的85倍，且四氯化碳与水互不相溶，因此可用四氯化碳把生成的碘单质从水中萃取出来。实验原理：01:32样品处理（灼烧灰化+浸取+煮沸+过滤）得样品处理液实验步骤：①灼烧用到的仪器？②过滤用到的仪器以及注意事项？01:322.样品处理液中碘元素存在形式的确定操作步骤现象原因/结论1.取少量(试管高度约0.5cm)样品处理液，加入两滴淀粉溶液2.将上一步的反应液加入几滴硫酸3.加入过量硫酸至颜色不在变化，平均到两支试管中，一支滴加1ml过氧化氢，另一只加入等量的水。海带的样品液里面I-含量要大于IO-3的含量溶液变蓝加

3、入过氧化氢溶液的试管蓝色加深不含碘单质溶液无明显变化含有I-和IO-3①根据步骤1能否确定样品液含有碘元素？②样品液是否含有I-和IO-3，如果存在能否说明I-含量比IO-3多？01:32向试管中剩余的样品处理液，滴加几滴稀硫酸，再加约1mlH2O2溶液，再加入1mlCCl4，震荡，静置。观察现象。3.碘元素的分离提纯实验现象：溶液出现分层，上层县黄色，下层显红色01:32实验结论:通过实验我们可以发现，海带中含有碘，通过实验操作也可以提取出碘单质。海带√海带可以补碘01:32小结:本节课我们复习萃取、过滤灼烧等物质分离和提纯的方法，了解了从物质中提

4、取某种成分的步骤和方法。通过化学实验方法验证了经验常识，解决了生活问题。01:32练习:1.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气01:32谢谢聆听，请批评指正01:32碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。（1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。A.烧杯B.坩埚C.表面

5、皿D.泥三角E.酒精灯F.冷凝管步骤④发生反应的离子方程式为____________________________________。（2）若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是__________________________。（3）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是（____）。A.固体溴化碘熔沸点较高B.在许多反应中，溴化碘是强氧化剂C.跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂D.溴化碘跟NaOH溶液反

6、应生成NaBr、NaIO和H2O01:32（4）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是（____）。A.碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I2B.检验加碘盐原理：IO3—+5I—+3H2O===3I2+6OH—C.在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D.向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有I-01:32观察老师的实验操作，记录实验现象并对现象进行分析。无蓝色物质生成，说明提取液中不含碘单质，不能

7、说提取液不含碘。淀粉溶液只能与碘单质发生反应。有蓝色物质生成，说明有碘单质的存在。与第一步相比只是加了硫酸，则可能发生了5I-+IO-3+6H+==3I2+3H2O这个反应生成了碘单质，说明提取液中含有I-和IO-3颜色加深说明又有碘单质的生成，加了过氧化氢后颜色加深很可能发生了2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O这个反应，说明溶液了还有I-，说明上一步反应中是IO-3被消耗完了，说明海带的处理液里面I-含量要大于IO-3的含量。01:32